Написать 4 реакции, №37 из егэ)) порошок хрома нагрели в атмосфере хлора. полученное твёрдое вещество растворили в избытке воды, а к образовавшемуся раствору добавили раствор карбоната калия и нагрели до прекращения выделения газа. выделившийся осадок отфильтровали и обработали перекисью водорода в присутствии щёлочи. при подкислении полученного раствора серной кислотой цвет раствора изменился с жёлтого на оранжевый . напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Надо с конца идти. Если в конце раствор оранжевый значит йоны Cr2O7[2-]. С желтого значит CrO4[2-],след-во соли. Должны выйти на соль. Сожгли: 1) 2Cr+3Cl2=2CrCl3 ; 2) 2CrCl3+3K2CO3+3H2O=2Cr(OH)3+6KCl+3CO2↑ ; 2Cr(OH)3+3H2O2+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O ; 4) 2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4.

1. А

2. А

3. А

4. А

5. Б,В

6. В

7. В

8. В

9. Г

10. А

11. 4NH(CH3)2 + 15O2 ⇒ 8CO2 + 14H2O + 2N2

    4+15+8+14+2 = 43  ( ответ: В)

12. C6H5NO3+3H2--200-300*C, kat--> C6H5NH2+2H2O

Найдем количество нитробензола

n (C6H5NO2) = m (C6H6NO2) / M (C6H5NO2) = 24,6 г/123 г/моль=0,2 моль

По реакции n (C6H5NO2) = n (C6H5NH2) = 0,2 моль

Найдем массу теоретического анилина

m (C6H5NH2) = M (C6H5NH2) * n (C6H5NH2) = 93 г/моль * 0,2 моль=18,6г

Найдем практический выход

h (C6H5HN2) = mпр/mтеор*100% = 17 г/18,6 г * 100% = 91%

Объяснение:

1. А

2. А

3. А

4. А

5. Б,В

6. В

7. В

8. В

9. Г

10. А

11. 4NH(CH3)2 + 15O2 ⇒ 8CO2 + 14H2O + 2N2

    4+15+8+14+2 = 43  ( ответ: В)

12. C6H5NO3+3H2--200-300*C, kat--> C6H5NH2+2H2O

Найдем количество нитробензола

n (C6H5NO2) = m (C6H6NO2) / M (C6H5NO2) = 24,6 г/123 г/моль=0,2 моль

По реакции n (C6H5NO2) = n (C6H5NH2) = 0,2 моль

Найдем массу теоретического анилина

m (C6H5NH2) = M (C6H5NH2) * n (C6H5NH2) = 93 г/моль * 0,2 моль=18,6г

Найдем практический выход

h (C6H5HN2) = mпр/mтеор*100% = 17 г/18,6 г * 100% = 91%

Объяснение: