24, 8 г оксида натрия растворили в 75, 2 г воды. рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.

m(na2o)=62г/моль

n(na₂o)=24.8/62=0.4моль

n(naoh)=2*n(na₂o)=0.4*2=0.8моль

m(naoh)=40г/моль

m(naoh)=m*n=40*0.8=32г

m(р-ра)=24.8+75.2=100г

w=m(вещ-ва)/m(р-ра)=32/100=0.32*100%=32%

Амфотерные гидроксиды - гидроксиды, которые при реакции проявляют либо кислотные, либо основные свойства. в 1 и 3 реакции амфотерных элементов вовсе нет. во 2 гидроксид бериллия реагируют с кислотой, и проявляет основные свойства, но таким же образом любое другое основание прореагирует с данной кислотой. в 4 реакции взаимодействуют два гидроксида, но как мы знаем по свойствам оснований, они друг с другом не реагируют. но! в этом примере be(oh)2 выступает в роли кислоты и реагирует с основанием, как раз проявляя ту самую амфотерность. ответ: 4

Япопробую ответить. если что, я буду обозначать так: v - "ню" (моли), м - масса (граммы),  м - молярная масса (граммы на моли) по алгоритму: 1) пишем под уравнением моли (ориентируемся на коэффициенты):             2al    +      6hcl =    2alcl    +    3h2       2моль        6 моль 2) вспоминаем формулы: м = м * v    ;       м = м/ v            ;         v =м/м 3) находим молярную массу соляной кислоты (складываем атомные массы):   м (hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль. 4) теперь вычисляем настояую кол-во молей в кислоте (не удивляйтесь, первый пункт нам тоже пригодится)): v(hcl) = 7,2г / 36.5 г/моль = 0,2 моль.    пишем это в уравнении над кислотой. 5) возвращаемся к пункту 1. видим, кол-во молей кислоты и алюминия относится как 1: 3. делим кол-во молей нсl на три.  получили 0,07. это - алюминий. а теперь осталось вычислить его массу по формуле. у меня получилось 1,89г.