Какова масса воды, которая образовалась при сгорании 8г водорода? 2h2+o2=2h2o

По пропорции 8×36/4=72г

Дано:
V(CO2)= 5,6 л
m(Ca(OH)2)=11,1 г

Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
Находим количество веществ каждого реагента:
n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль

Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:
m(CaCO3)=0,15•100=15 г
Карбонат кальция нерастворим в воде

НО

Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:
CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2
И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма

И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм

ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция

Массовая доля цинка: 8,84/19,2*100% = 46%;

Массовая доля железа: 100% - 46% = 54%.

Объяснение:

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2     x

Fe + 2HCL = FeCL2 + H2     0,321-x

n(H2)=7,2/22,4=0,321(Моль);

Пусть n(H2), который выделился в реакции с Zn = x; Тогда n(H2), который выделился в реакции с Fe = 0,321-x;

Тогда: n(Zn)*M(Zn) + n(Fe)*M(Fe) = 19,2;

x*65 + (0,321-x)*56 = 19,2;

x = 0,136(Моль) - химическое количество цинка.

Масса цинка: 65*0,136 = 8,84(г);

Массовая доля цинка: 8,84/19,2*100% = 46%;

Массовая доля железа: 100% - 46% = 54%.