Рассчитайте объем кислорода, по лученного из 200 л воздуха, если извесно, что объемная доля кислорода в воздухе состовляет 21%

дано:

v(возд) = 200 дм³

ϕ(o₂) = 21% = 0.21

найти:

v(o₂) - ?

решение:

ϕ(o₂) = v(o₂) / v(возд)

v(o₂) = ϕ • v(возд) = 0.21 • 200 = 42 дм³

ответ: v(o₂) = 42 дм³

вот решение твоей

1способ 200*0.21=42литра

2 способ 200 * 21 / 100 = 42литра

1) m(c2h4)=28 г/моль n(c2h4) = m(c2h4)/m(c2h4) =  140 г/28 г/моль = 5 моль n(c2h4) = n(a)*n(c2h4) = 6.02*10²³ молекул/моль*5 моль = 3,01*10²⁴ молекул 2) во второй нет массы сульфата бария, поэтому я приму массу сульфата бария 23,3 г. дано: m(baso4) = 23.3 г ω(naoh) = 20% или 0,2 m(p-pa naoh) - ? m(baso4) = 233 г/моль n(baso4) = m(baso4)/m(baso4) = 23,3 г/233 г/моль = 0,1 моль m(naoh) = 40 г/моль baso4+2naoh = (baoh)2so4 + na2so4 из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(naoh) = 2n(baso4) = 2*0,1 моль = 0,2 моль m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0,2 моль*40 г/моль = 8 г m(p-pa naoh) = m(naoh)/ω(naoh) = 8 г/0,2 = 40 г ответ: 40 г

отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].

В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Объяснение: