Железо массой 2, 24 г полностью "растворилось" в растворе сульфата меди (2 найдите массу образовавшегося остатка меди. какое количество сульфата меди получилось при этом?

2,24г                   Хг             Хг
Fe  + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
56г                      152г        64г

Х= 2,24г×64г÷56г = 2,56г (мы нашли масу меди, которая выпала в осадок)
По уравнению находим массу соли: Х=2,24г×152г÷56г = 6,08г, что соответствует 0,04моль

Кислород всегда имеет степень окисления -2, водород +1.

Вот несколько примеров, а) K2SO4, O(кислород) - степень оксиления -2, умножаем на коеффициент 4 ( 4*(-2) =-8), К(Калий) имеет степень окисления +1, умножаем на коеффициент 2 ( 2*1= +2), таким образом получаем : K2(+2)+SO4(-8). Остается Сера, так как суммарный заряд сульфата калия ( как и впринципе любой молекул ) должен быть равен нулю, следовательно уравниваем степени оксиления, чтобы + и - в сумме было равно нулю, т.о. Степень окисления Серы S = +6

получается восемь плюсов и восемь минусов.

б) HNO3 = H+, O3 = -2*3 = -6, следовательно азот = +5

в) H3PO4 = 3H+ , O4 = -2*4 = -8, следовательно фосфор = +5

 

1) нужно запомнить:
у простых веществ всегда степень окисления будет равна нулю (пример-О 2, Сu,Fe,Ca, Na, F2, Br  и т.д.)
2) у металлов 1А и 2А группы будет всегда положительная степень окисления и равна номеру группы (в сложных вещ-вах, а в простых ст. окисл. равна 0) 
3) у фтора всегда ст . ок. будет равна -1 ( в сложных и простых в-вах)
   у кислорода в сложных в-вах будет равна -2 , но в простых 0
 У ВОДОРОДА в сожных в-вах ст. ок +1( в простых 0)
4) все другие в-ва находящиеся в А группе будут иметь ст. ок. равную номеру гуппы ( всложных в-вах, а в простых 0)
5)Сложные в-ва
    H2SO4
сначала расставляем ст. ок в постоянных, там где знаем
    +1   -2
    H2SO4
нужно чтобы минусы уравняли плюсы
2*1=2(+)    2*4=8(-)
значит чтобы уравнять - не хватает 6 (+) значит ст.ок серы +6