1) при сгорании магния массой 4, 8 г образовался оксид массой 8, 0 г . определите эквивалентную массу магния

Эквивалентная масса магния составляет  12 г/моль

Дано:
w(C) = 85.71%
D(CxHy) по N2 = 2.5

Найти:
СхНу - ?

Решение:
w(H) = 100% - w(С) = 100% - 85.71% = 14.29%
x : y = w(C)/Ar(C) : w(H)/Ar(H) = 85.71/12 : 14.29/1 = 7.14 : 14.29 = 1 : 2 (самое маленькое значение берем за 1, другое делим на это значение - так получаем соотношение 1 : 2)
Простейшая формула CH2
M(CH2) = 14 г/моль
М(СхНу) = D(CxHy) по N2 * М(N2) = 2.5 * 28г/моль = 70 г/моль
Чтобы найти количество простейших групп нужно М(СхНу) / М(СН2) = 70 г/моль / 14 г/моль = 5
Следовательно, молекулярная формула С5Н10
Формулы в прикрепленном файле. Алкены и циклоалканы соответствуют формуле CnH2n.

В зависимости от количества гидроксида калия образуются одна или обе соли угольной кислоты - карбонат калия и гидрокарбонат калия:

CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O  (1)

CO₂ + KOH = KHCO₃             (2)

например, при стехиометрическом количестве реагентов
(1)
m(K₂CO₃)/M(K₂CO₃)=V(CO₂)/V₀

m(K₂CO₃)=M(K₂CO₃)V(CO₂)/V₀

m(K₂CO₃)=138,2*1,12/22,4=6,9 г карбоната калия
это наибольшая масса соли, которую можно получить из имеющегося количества углекислого газа

или
(2)
m(KHCO₃)/M(KHCO₃)=V(CO₂)/V₀

m(KHCO₃)=M(KHCO₃)V(CO₂)/V₀

m(KHCO₃)=100*1,12*22,4=5,0 г  гидрокарбоната калия