Определитель массу меди, образовавшейся при взаимодействии железа с 120г 13, 4%-ного раствора сульфата меди(||)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Найдем массу чистого CuSO4
m(CuSO4) = 120* 0,134 = 16,08 (г)
n (CuSO4) = m/M = 16, 08/ 160 = 0, 1005 моль
n(CuSO4) = n(Cu) = 0, 1005 моль
m (Cu) = n*M = 0,1005*64 = 6,432 (г)

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г  20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г    98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г      98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г                             x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г                              1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г  — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.

9 вариант 1.      Металлы А и В принадлежат к одной и той же группе и к одному и тому же периоду периодической системы хи­мических элементов. Оба металла имеют желтый цвет. А - наиболее активный, а В - наиболее пассивный ме­таллы. С древнейших времен металл В применяется для изготовления ювелирных украшений. О каких металлах идет речь в задании? 2.      В шести различных пробирках находятся водные раство­ры солей натрия: карбоната, сульфита, тиосульфата, суль­фида, нитрита, хлорида. Неизвестно, какая соль находит­ся в каждой конкретной пробирке. С какого од­ного универсального реактива органолептически можно обнаружить каждую из перечисленных солей? ответ про­иллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций. 3.      При растворении металла в хлороводородной кислоте об­разуется хлорид металла с содержанием хлора 56 мас. %, а при сгорании этого же металла в атмосфере хлора обра­зуется хлорид с содержанием хлора 66 мас. %. Определи­те исходный металл. Приведите уравнения соответствую­щих реакций. 4.     В раствор, содержащий 0,4 моль нитрата меди (II) и 0,4 моль нитрата свинца (II), поместили цинковую пла­стинку массой 40 г. Определите массу каждого металла, выделенного из раствора, при условии полной раствори­мости Zn-пластинки. 5.     Смесь кальция и фосфора нагрели, а образовавшееся ве­щество растворили в избытке хлороводородной кислоты. При растворении образовалось 56 л (н.у.) газа, который сожгли в избытке кислорода с получением оксида фосфо­ра (V). Полученный оксид фосфора (V) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием 284 г гидро­фосфата натрия. Определите массовый состав (в процен­тах) исходной смеси. 6.     Газовая смесь была получена смешением газа, образованного при термическом разложении бертолетовой соли, и газа, выделяющегося при обработке сульфида цинка хло­роводородной кислотой. После сжигания полученной га­зовой смеси и конденсации паров воды объем ее умень­шился на 26,88 л (н.у.) Какое количество сульфида цинка участвовало в описанных выше превращениях?