Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 2, 041 г этого металла потребовалось 5 г н2sо4, молярная масса эквивалента которой равна 49 г/моль.

2,041/х = 5/49
х = 2,041*49/5 = 20,0018 г/моль.
(этот металл кальций)

ответ: 1. 400 г 2. 10,988 г

Объяснение:

1. Уравнение:

Na2O + H2O = 2NaOH

Дано:

n(Na2O) = 5 моль

M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Пусть n(NaOH) = x, составим пропорцию

5/1=x/2 (после черты коэффициенты)

x = 10

n(NaOH) = 10 моль

m(NaOH) = n*M = 10*40 = 400 г

2. Объяснение:

Уравнение:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Дано:

m(NaOH) = 8 г

M(NaOH) =  Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

M(Na3PO4) = 3Ar(Na) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3*23 + 31 + 4*16 = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль

n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль

Пусть n(Na3PO4) = x, составим пропорцию

0,2/3=x/1 (после черты коэффициенты)

x = 0,067

n(Na3PO4) = 0,067  моль

m(Na3PO4) = n*M = 0,067*164 = 10,988 г

Объяснение:

Осуществите практически следующие превращения :

1) FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2O3 - FeCl3

2) CuSO4 - Cu(OH)2 - CuO - CuCl2

3) C - CO2 - K2CO3 - KCl

FeCl3 +  3 KOH  =  Fe(OH)3↓  + 3KCl

                    t

Fe(OH)3 >  Fe(OH)33 H2O

Fe2O3  +  6 HCl  =   2FeCl3   +  3 H2O

2.   CuSO4   + 2NaOH  ---> Cu(OH)2↓  +  Na2SO4

                  t

Cu(OH)2 >  CuO   +  H2O↑

CuO  + 2HCl  =  CuCl2   +  H2O

3.   C  +  O2  =  CO2↑                      CO2  +  2KOH  = K2CO3  +  H2O

K2CO3  +  2HCl =   2KCl  +  H2O   +  CO2↑