Объем воздуха (н. который необходим для полного сгорания метаналя массой 60 г, равен

HCHO+O2-->CO2+H2O
n(HCHO)=m(HCHO)/M(HCHO)=60/(1+12+1+16)=2 моль
n(HCHO):n(O2)=1:1--->n(O2)=2 моль
V(O2)=n(O2)*Vm=2*22,4=44,8 л
φ(O2)=21%
Vсмеси(воздух)=V(O2)/φ(O2)=44,8/0,21=213,3 л
т.к. в реакцию вступает только кислород,а воздух-это смесь газов,то объем всего воздуха равен 213,3 л

Объяснение:

Степень окисления определить достаточно легко. Нужно помнить что:

1) молекула всегда электронейтральна, т. е. в ней количество плюсов = количеству минусов.

2) у многих химических элементов степень окисления одна во всех соединениях. Например у кислорода практически всегда в сложных веществах степень ок-я равна -2. У водорода чаще всего +1. Для металлов степень окисления можно посмотреть в верхней строчке таблицы растворимости. Там же можно найти и степень окисления неметаллов, входящих в состав бескислородных кислот - сульфид-ион -2, фторид-, хлорид-, бромид- и иодид-ионы -1.

Теперь собственно ваши примеры.

1)Сульфат калия. В таблице растворимости находим калий, у него заряд +1. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я серы, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Калия в молекуле 2, кислорода 4. Значит уже есть два плюса калия (2*(+1)) на восемь минусов кислорода (4*(-2)). Не хватает шести плюсов, их даст сера.

Проверяйте: 8 плюсов (+2+6)= 8 минусов (4*(-2))

Итог: калий (+1), сера (+6), кислород (-2).

2) Сульфиткальция. В таблице растворимости находим кальций, у него заряд +2. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я серы, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Кальция в молекуле 1, кислорода 3. Значит уже есть два плюса кальция (1*(+2)) на шесть минусов кислорода (3*(-2)). Не хватает четыре плюса, их даст сера.

Проверяйте: 6 плюсов (+2+4)= 6 минусов (3*(-2))

Итог: кальций (+2), сера (+4), кислород (-2).

m(FeCl2)=41,91 г

Объяснение:

Исходную смесь металлов растворили в кислоте, запишем уравнения реакций

Ni+2HCl=NiCl2+H2

Sn+2HCl=SnCl2+H2

А затем их восстановили железом

Fe+NiCl2=FeCl2+Ni (1)

Fe+SnCl2=FeCl2+Sn (2)

Избыток кислоты прореагировал с железом

Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)

Пусть в реакцию 1 вступило х моль железа, образовалось x моль хлорида железа (II) и х моль никеля

Пусть в реакцию 2 вступило у моль железа, образовалось у моль хлорида железа (II) и у моль олова

Пусть в реакцию 3 вступило z моль железа и образовалось z моль хлорида железа (II)

Масса пластинки изменялась за счет выделения на ней исходного количества никеля и олова и перехода железа в раствор

50-56(x+y+z)+18,48=50

x+y+z=0,33 моль=n(FeCl2)

m(FeCl2)=n(FeCl2)*M(FeCl2)=0,33*127=41,91 г