28, 4 г оксида фосфора растворили в 200 г воды при нагревании. найдите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе

Переведем массу оксида фосфора в моль, разделив на молярную массу: 28.4/142 =0.2 Теперь составим уравнение реакции гидролиза:  P2O5 +3H2O =2H3PO4 Из этого уравнения мы видим, что фосфорной кислоты образовалось 0.4 моль, так как на 1 молль оксида фосфора образуется 2 моль фосфорной кислоты. Теперь найдем массу фосфорной кислоты, умножив количество вещества на молярную массу: 0.4*98 =39.2 грамма. Теперь разделим массу кислоты на массу раствора: 39.2/(200+28.4) =0.15 =15%

A) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + HC≡CH↑
2HC≡CH --(80°C, CuCl, NH4Cl, H+)--> CH2=CH-C≡CH
CH2=CH-C≡CH + H2 --(t°, Pd/BaSO4/хинолин)--> СН2=СН-СН=СН2
СН2=СН-СН=СН2 + Br2 (1 моль) --(40°С)--> СН2Br-CH=CH-CH2Br
CH2Br-CH=CH-CH2Br + H2 --(t°, Ni)--> CH2Br-CH2-CH2-CH2Br
CH2Br-CH2-CH2-CH2Br + Zn --(NaI, t°)--> циклобутан + ZnBr2

б) Al4С3 + 12Н2О = 4Al(ОН)3 + 3CH4↑
2CH4 --(1500°C или ϟ, 0,01-0,1 с)--> НС≡СН + 3Н2
НС≡СН + Н2 --(t°, Pd/BaSO4/хинолин)--> СН2=СН2
СН2=СН2 + Н2О --(Н3РО4/С, t°)--> CH3-CH2OH
2CH3-CH2OH --(450°C, ZnO/Al2O3)--> CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2
CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2(избыток) --(t°)--> CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br

Благодаря символике химический язык приобрел ряд достоинств:
краткость, однозначность, точность, большие эвристические возможности. Он
стал активным средством познания химии, описания его результатов, выражения
наиболее важных и характерных признаков и объективных связей в химии
Появление языка химических знаков, формул и уравнений вызвано
внедрением в химию атомистики, которая с химического языка
позволяет регистрировать и закреплять результаты познания состава,
структуры и химических превращений веществ.