Используя значения φ° , определите, в каком направлении при стандартных условиях будут протекать следующие реакции(закончите уравнения): уравнения уравнять методом полуреакций: 1)h2seo3+hcl=se+cl2+h2o; 2)na2seo3+cl2+naoh=na2seo4+nacl+h2o; 3)h6teo6+h2so4+nai=teo2+na2so4+i2+h2o; 4)k2teo3+br2+koh+h2o=k2h4teo6+kbr.

Δ φ°=  φ°(ок-ль)- φ°(в-ль)
Если Δφ°>0 , то реакция идет в прямом направлении , если Δ φ°<0  ,то реакция идет в обратном направлении.Я сделал пример для первой реакции,к сожалению для остальных у меня нет специализированного учебника с такими электродными потенциалами.Ну и конечно же метод полуреакций для вас)

Спирт пропанола-1      C₃H₇OH
Пропанол-1 взаимодействует:
с кислородом 
C₃H₇OH + O₂ = CO₂ + H₂O + Q
с металлами
2C₃H₇OH + 2Na = 2C₃H₇ONa + H₂
6C₃H₇OH + 2Al = 2(C₃H₇O)₃Al + 3H₂
с галогеноводородами
C₃H₇OH + HCl = C₃H₇Cl + H₂O
с кислотами
C₃H₇OH + OH-NO₂ ⇒ C₃H₇ONO₂ + H₂O
друг с другом  с образованием дипропилового эфира
C₃H₇OH + OHC₃H₇ ⇒C₃H₇ - O - HC₃H₇ + H₂O
окисление  пропанола-1 с образованием альдегида
2C₃H₇OH + O ⇒2C₃H₆O + H₂O
дегидратация пропанола-1 с образованием пропилена
CH3-CH2-CH2OH ⇒ CH3CH=CH2 +H2O

Рис-2 в приложении
в молекуле 2,2=-дихлорэтана находятся на  одном атоме 2 электроотрицательных элемента, которые в двойне воздействуя на электронную плотность соседнего радикала и слабее на второй радикал, В результате на 2 радикале атомы водорода более подвижные, т.к. слабее "притягиваются"
рис-1
в молекуле 2-хлорэтанола
находятся в двух концах молекулы по 2 электроотрицательных элемента. хлор будет оттягиваться эл. плотность к себе, а кислород - к себе. в результате: атомы водорода в каждом радикале притягиваются сильнее и менее подвижны.