1) записать уравнения реакций в ионном и молекулярном виде mgcl₂ + naoh = mg(oh)₂ + hcl = mgcl + nh₄oh = al(oh)₃ + na₂oh = 2) написать электронно-ионный al + hcl(разб.) = al + h₂so₄(разб.) = al + hno₃(разб.) = 3) написать уравнение реакций al + hcl (конц.) = al + h₂so₄(конц.) без нагревания = al + h₂so₄(конц.) при нагревании = al + hno₃(конц.) без нагревания = al + hno₃(конц.) при нагревании = 4) уравнение в ионном виде al₂o₂ + naoh = 5) электронный al + naoh + h₂o

а)

2al(oh)3+6hcl=2alcl3+6h2o

2al(3+) + 6oh(-) + 6h(+) + 6cl(-) =

2al(3+) + 6cl(-) + 6h2o

6h(+) + 6oh(-) = 6h2o

б)

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

2k(+) + 2oh(-) + 2h(+) + so4(2-) =

2k(+) + so4(2-) + 2h2o

2h(+) + 2oh(-) = 2h2o

в)

3ca(oh)2+2h3po4=ca3po4+6h2o

3ca(2+) + 6oh(-) + 6h(+) + 2po4(3-) =

ca3po4 + 6h2o

в данном случае полное ионное совпадает с сокращённым ионным.

г)

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2

2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + 2cl(-) =

2na(+) + 2cl(-) + h2o + co2

2h(+) + co3(2-) = h2o + co2

подробнее - на -

Реагируют противоположные по свойствам вещества.

(1) оксиды кислотные - CO2, P2O5, SO3

(2) оксиды основные - Na2O, CuO, BaO

Соляная кислота проявляет кислотные свойства, значит она реагирует с группой (2), но не реагирует с группой (1) как с веществами, имеющими сходные свойства.

Раствор гидроксида калия (проявляет основные свойства) реагирует с группой (1), но не реагирует с веществами из группы (2).

С водой реагируют все кислотные оксиды (кроме песка, но его среди участников нет) , а из основных оксидов с водой реагируют только те вещества, которые дают растворимые основания - щёлочи (см. по таблице растворимости) , т. е. Na2O и BaO.

CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O

BaO + 2 HCl = BaCl2 + H2O

P2O5 + 6 KOH = 2 K3PO4 + 3 H2O

SO3 + 2 KOH = K2SO4 + H2O

Na2O + H2O = 2 NaOH

CO2 + H2O = H2CO3

Дано: м аса раствора m (р-на) = 300 г, w (г.г..) = 30%

Найти: m (г.г..) - ?, M (растворителя) -?

И .

Из формулы W (г.г..) = (M (г.г..) / M (р-на)) ∙ 100% найдем массу растворенного вещества.

m (г.г..) = (W (г.г.) ∙ m (р-на)) 100% = (30 ∙ 300 г): 100% = 90 г.

Найдем массу растворителя в растворе:

m (растворителя ) = m (р-на) - m (г.г..) = 300 г - 90 г = 210 г

ИИ образом.

Составим пропорцию и решим ее для вычисления массы растворенного вещества.

То, что массовая доля растворенного вещества равна 30% означает, что

в 100 г раствора содержится 30 г растворенного вещества, тогда

в 300 г раствора будет содержаться х г растворенного вещества.

100 г / 300 г = 30 г / х г, отсюда

х = 30 г •  300 г / 100 г = 90 г.

Найдем массу растворителя в растворе:

m (растворителя) = m (р-на) - m (г.г..) = 300 г - 90 г = 210 г

ответ: для приготовления раствора 300 г с массовой долей растворенного вещества 30% нужно взять 90 г растворенного вещества и растворитель массой 210 ​​г.

Объяснение: