35 , , это . ответьте на любые вопросы.​

а3 - в

а4 - б

б1 - а, д, е

б2 - в

с1

дано:

m(ch3-ch(nh2)-cooh) = 44,5 г

m(ch3-ch(nh2)-coona) = 50 г

найти:

η(ch3-ch(nh2)-coona)-?

решение.

м(ch3-ch(nh2)-cooh) = 89 г/моль

n(ch3-ch(nh2)-cooh) = m/m = 44,5 г/89 г/моль = 0,5 моль

2ch3-ch(nh2)-coоh + 2na ⇒ 2ch3-ch(nh2)-coona + h2

из ухр видно, что

n(теор. )ch3-ch(nh2)-coona) = n(ch3-ch(nh2)-cooh) = 0,5 моль

м(ch3-ch(nh2)-coona) = 111 г/моль

n(пр. (ch3-ch(nh2)-coona) = m/m = 50/111 = 0.45 моль

η(ch3-ch(nh2)-coona) =

= n(пр. (ch3-ch(nh2)-coona)/n(теор. )ch3-ch(nh2)-coona) =

= 0,45/0,5 = 0,9 или 90%

ответ: 90%

Объяснение:

навеску 0.7445 г известняка с 95 процентным содержанием CaCO3 перевели в раствор осадили в виде оксалата, а затем осадок прржарилы. которая сама образованного CaO​.

Масса   навески   известняка  0,7445 г.  Массовая  доля  СаСО3 95%

1.  Найдем  массу  СаСО3  =  0,7445 ×  0,95 = 0,7073  г  или  0,00707  моль

0,00707                    0,00707

 СаСО3  +  2НСl  =   CaCl2   +  H2O  +  CO2↑

 CaCl2  + (NH4)2C2O4   =   CaC2O4 ↓  +  2NH4Cl

                   t

CaC2O4  ------>  СаО   +  СО2↑ +  СО↑

 масса  оксида   кальция   составит   m(CaO)  = 56,08 г/моль × 0,00707  моль  = 0,3965  г

Объяснение:

гидроксид цинка массой 19.8 г растворили в азотной кислоте . масса полученного кристаллогидрата составила 59.4 г выведите формулу кристаллогидрата

Zn(OH)2  +  2HNO3  =  Zn(NO3)2    +  2Н2О

 m Zn(OH)2 =19,8 г   М Zn(OH)2 99,0  г/моль  

 Тогда  гидроксид  цинка   массой  19,8 г  соответствует   0,2  моль.

 Тогда  и безводного  нитрата  цинка  будет  получено  также  0,2 моль или  37,8 г

 Вычислим  массу  кристаллизационной  воды 59,4 г - 37,8 4  =  21,6 г

21,6 г  :  18г/моль =1,2 моль    1,2  моль :  0.2 моль =  6

  Формула  кристаллогидрата:    Zn(NO3)2 · 6 H2O  

M Zn(NO3)2 · 6 H2O  = 297 г/моль

Тогда  масса  кристаллогидрата  массой 0,2 моль  составит 59.4 г

значит  формула кристаллогидрата  выведена  верно