Какой обем воздуха(л, н.у) необходим для полного сгорания 1, 12 л бутадиена(21% воздуха составляет кислород

1) а)Na₂O, б) H₂SO₄, в)Ca(NO₃)₂, г)Al(OH)₃, д)Fe₃(PO₄)₂

2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.

3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия,  Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.

4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.

5) V(N₂)=150*0.78=117л

6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе

   m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли

   m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе

  W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)

Объяснение:

1. промышленный метод получения – растворение  цинка   и его соединений в соляной кислоте. в качестве исходного материала может выступать обожженная руда. в дальнейшем полученный раствор выпаривают, т.к. конечным продуктом, кроме хлорида  цинка, будет вода или летучие газы. zn + 2 hcl = zncl₂ + h₂↑zno + 2 hcl = zncl₂ + h₂ozns + 2 hcl = zncl₂ + h₂s↑ 2.2другой промышленный способ получения zncl₂ - нагревание жидкого  цинка  в токе хлора. для этого гранулированный цинк расплавляют при температуре 419,6 °c (температура плавленияцинка).zn + cl₂ =t= zncl₂ 3.3в лаборатории хлорид  цинка  можно получить действием чистого  цинка  на растворы хлоридов некоторых металлов. те металлы, которые стоят правее  цинка  в ряду напряжений, будут вытесняться им из соединений. наиболее распространенные металлы, входящие в состав реактивов – железо, медь, ртуть и серебро. для проведения реакции в пробирку налейте небольшое количество раствора хлорида железа (меди, ртути или серебра). затем опустите в пробирку гранулы чистого  цинка  или цинковую пластинку.2 fecl₃ + 3 zn = 3 zncl₂ + 2 feт.к. раствор хлорида железа iii имеет желтую окраску, то после проведения реакции раствор обесцветится, а чистое железо выпадет в осадок. это будет визуальным подтверждением успешого проведения реакции.cucl₂ + zn = zncl₂ + cuhgcl₂ + zn = zncl₂ + hg2 agcl + zn = zncl₂ + 2 ag 4.другой лабораторный метод получения хлорида  цинка  – действие хлоридов металлов или соляной кислоты на соединения  цинка. для проведения реакции налейте в пробирку рассчитанное количество гидроксида  цинка, добавьте эквивалентное количество соляной кислоты. после проведения реакции нейтрализации образуется бесцветный раствор хлорида  цинка. если вам нужно получить вещество в сухом виде, перелейте раствор в выпарительную чашку и поставьте на электрическую плитку. после упаривания должен остаться белый осадок или налет на стенках пробирки.zn(oh)₂ + 2 hcl = zncl₂ + 2 h₂oнеобходимое количество сульфата  цинка  налейте в пробирку и добавьте хлорид бария. при правильном расчете вещества прореагируют между собой полностью (без остатка) и конечные продукты разделятся. сульфат бария выпадет в осадок, а хлорид  цинка  останется в растворе. осадок можете отфильтровать, а раствор выпарить.znso₄ + bacl₂ = zncl₂ + baso₄↓