Вычислите массу оксида железа 3 который полностью прореагирует с 6 моль водорода

Из уравнения следует, что n(Fe2O3)=1 моль
m(Fe2O3)= M*n = 160*1=160г

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

x    6
   =              x=2          m(Fe2O3)=2*160=320
1    3

дано:

m(с₆н₁₂о₆ с прим.)=360г.

ω%(прим.)=10%

найти : m(с₂н₅

1. определим массу примесей :

ω%=m(в-ва)÷m(смеси) ×100% отсюда:  

  m(прим.)=ω%(прим)×m(смеси)÷100%

m(прим.)=ω%(прим)×m(с₆н₁₂о₆ с
прим.)÷100%=10%×360г.÷100%=36г.

2.определяем массу чистой глюкозы:

m((с₆н₁₂о₆)=m(с₆н₁₂о₆ с (прим.)=360г.-36г.=324г.

3. определяем молярную массу глюкозы:

m(с₆н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль

4. находим количество вещества n в 324г. глюкозы:

n=m÷m  
  n(с₆н₁₂0₆)= m₁(с₆н₁₂0₆) ÷ m(с₆н₁₂0₆)=324г.÷180г./моль=1,8моль

5. запишем уравнение реакции получения спирта из глюкозы:

с₆н₁₂0₆⇒ 2со₂ + 2с₂н₅он

6.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из   1моль глюкозы получается 2моль спирта значит из 1,8 моль глюкозы
  получится в два раза больше моль спирта: n(с₂н₅он)=1,8моль×2=3,6моль

7. определяем молярную массу спирта:

m(с₂н₅он)=12x2+1x5+16+1=46г./моль

8. определяем массу спирта количеством вещества 3,6 моль

m(с₂н₅он) =   n(с₂н₅он) х m(с₂н₅он)=3,6моль×46г./моль=
165,6г.

ответ: из 360г. глюкозы с массовой долей примесей 10% образуется 165,6г. спирта.

1. Урок №3 Хімічні властивості водню. Застосування водню.

2. План уроку: 1. Хімічні властивості водню: 1.1 Взаємодія з неметалами; 1.2 Взаємодія з металами; 1.3 Взаємодія з оксидами металів; 1.4 Взаємодія з ненасиченими вуглеводнями. 1. Застосування водню

3. Хімічні властивості Н2 1. Взаємодія з неметалами. Атоми Гідрогену в молекулах водню сполучені між собою міцним ковалентним неполярним зв’язком. Тому за стандартних умов водень хімічно інертний і взаємодіє лише з найактивнішим неметалом — фтором, з іншими речовинами — при нагріванні, освітленні або наявності каталізатора. Н2 + Si = Н2 + Р =

4. Напишіть рівняння реакцій, складіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник. Н2 + Сl2 → Н2 + N2 → Н2 +C →

5. Чистий водень горить світло-блакитним полум’ям. Н2+ О2 → Натисніть на малюнок для перегляду відео досліду Суміш водню з киснем (у співвідношені 2:1) - гримучий газ Гримучий газ вибухає з характерним “гавкаючим “ звуком. Натисніть на малюнок для перегляду відео досліду

6. 2. Взаємодія з лужними і лужноземельними металами. Напишіть рівняння реакцій, складіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник. Na + H2 → Сa + H2 →

7. 3. Взаємодія з оксидами металічних елементів (як правило, d-елементів) Водень відновлює метали з їх оксидів (виняток – оксиди лужних і лужноземельних металів) Натисніть на малюнок для перегляду відео досліду Запишіть рівняння реакції. Вкажіть окисник, відновник.

8. 4. Реакції гідрування (гідрогенізації) з органічними речовинами, що мають кратні зв’язки. (приєднання водню) СН2 = СН2 + Н2 → СН ≡ СН + 2Н2 →

9. Застосування водню Галузі використання водню Властивості водню Добування амоніаку, хлороводню, метанолу. Відновлення тугоплавких металів з їх оксидів (W, Mo) в металургії. Гідрування органічних сполук (гідрогенізація жирів) Зварювання й різання металів Для наповнення аеростатів, дерижаблей (в суміші з Не) Д і Т – в атомній енергетиці як термоядерне паливо. Н2 – екологічно чисте паливо майбутнього ЦЦее ццііккааввоо

10. Перевіримо свої знання!

11. Завдання 1 Якось професор проводив експеримент. Він наказав лаборанту у хімічну колбу налити кислоту і кинути туди шматок цинку, а потім попросив його підпалити газ, який виділявся у колбі. Стався страшенний вибух. Колбу розірвало на шматки. Лаборант дуже злякався. Хімік замислився і наказав лаборанту повторити дослід. Лаборант все виконав, але запалювати відмовився. Протягом кількох хвилин професор умовляв свого лаборанта, а потів підпалив газ сам. Вибуху не сталося. Поясніть чому?

12. Завдання 2 “П-пах” Вам видано дві пробірки, наповнені воднем і киснем. Як за до експерименту визначити кожний з цих газів?

Объяснение:

вроде так