8класс при действии разбавленной серной кислоты на алюминий получено 3, 42г соли.определите количество (моль) и массу (г) серной кислоты, необходимой для проведения этой реакции.

Дано:
m(Al2(SO4)3)=3.42г
Найти:
v(H2SO4)
m(H2SO4)
Решение:
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
v=m/M
M(Al2(SO4)3)=(27*2)+(32+(16*4))*3=342 г/моль
v(Al2(SO4)3)=3.42/342=0.01 моль
x/3=0.01/1
x=0.03 моль H2SO4
m=vM
M(H2SO4)=(1*2)+32+(16*4)=98
m(H2SO4)=98*0.03=2.94 г
ответ:
v(H2SO4)=0,03 моль
m(H2SO4)=2.94 г

1. Записываем уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Находим кол-во вещества магния по формуле n=m/M
n=6 г/24 моль=0,25 г/моль
Находим объём водорода по формуле V=Vm x n
V=22,4 л/моль х 24=0,25 моль
Находим объём водорода по формуле V=Vm x n
V=22,4 л/моль х 0,25 моль = 5,6 л
ответ: 5,6 л
2. Записываем уравнение реакции: 2HNO3 + MgO = H2O + Mg(NO3)2
Находим кол-во вещества оксида магния по формуле n=m/M
n=20 г/40 моль = 0,5 моль
Находим массу соли по формуле m=n x M
m=0,5 моль х 148 г/моль = 74 г
ответ: 74 г
3.Записываем уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Находим кол-во вещества аллюминия по формуле n=m/M
n=27 г/ 27 г/моль = 1 моль
Находим объём водорода по формуле V=Vm x n
V=22,4 л/моль х 1,5 моль = 33,6 л
ответ: 33,6 л

Этим алканом явл-ся бутан C4H10 (М=58 г/моль): общее ур-е р-ии сгорания алканов: CnH2n+2 + 1.5n+0.5O2 = nCO2 + n+1H2O, кол-во в-ва кислорода = 14.56/22.4=0.65 моль; в в соот-ии с ур-м р-ии 1 моль CnH2n+2 реаг-т с 1.5n+0.5 моль O2, отсюда нах-м, что n=0.1, а поскольку 1.5n+0.5 моль O2 соот-т 1 моль CnH2n+2, то 0.65 моль - соот-но 0.1 моль CnH2n+2; т.о. молярная масса алкана сос-т 5.8/0.1=58 г/моль, а его формула - соот-но C4H10: 12n+2n+2=58, n=4; проверка: С4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O, в соот-ии с ур-м р-ии на сгорание 5.8/58=0.1 моль С4H10 потр-ся O2 объемом 0.1*6.5*22.4=14.56 л.