Рассчитайте массу гидроксида меди 2 полученного при взаимодействии 30 грамм 5% раствора сульфата меди 2 с раствором гидроксидом натрия

Решение:
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
Найдем массу чистого сульфата меди:
m(CuSO₄ чист)=m(раствора CuSO₄) * w(CuSO₄)=30 г * 0,05= 1,5 г
Найдем количество вещества сульфата меди:
моль
n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,009375 моль (по уравнению)
Найдем массу Cu(OH)₂:

г или 0,92 г (округленно)
ответ: 0,92 г

Этанол (этиловый спирт) - это одноатомный спирт с формулой C2H5OH.

Представляет собой прозрачную бесцветную подвижную, летучую жидкость с характерным спиртовым запахом и жгучим вкусом.

Легко воспламеняется, горит синеватым бездымным пламенем.

Смешивается во всех соотношениях с водой, глицерином, эфиром.

Производится путем ферментации из сельскохозяйственного сырья (биомассы).

Является действующим компонентом алкогольных напитков.

Также используется в качестве топлива, растворителя, наполнителя в спиртовых термометрах и как дезинфицирующее средство (или как компонент его).

Объяснение:

SiO2 + Na2O → Na2SiO3    (тут и так всё  уравнено

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Na2O является щелочным, SiO2 представляет собой кислоту.

MgO + CO2 → MgCO3     (тут и так всё  уравнено

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): MgO является щелочным, CO2 представляет собой кислоту.

2 KNO3 (aq) → 2 KNO2 (aq) + O2 (g)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 NV + 4 e- → 2 NIII (восстановле́ние)

2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)

KNO3 является окислителем, KNO3 является восстановителем.

2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

2 K0 - 2 e- → 2 KI (окисление)

H2O является окислителем, K является восстановителем.

HCl (aq) + KOH (aq) → H2O (l) + KCl (aq)

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): HCl представляет собой кислоту, KOH является щелочным.

Объяснение: