Какой объём so2 был получен после сжигания 16 грамм серы?

s + o2 = so2

m(s) = 32г/моль

n(s)=m/m=16/32=0.5моль

n(s)=n(so2)=0.5моль

v(so2)=vm*n=22.4*0.5=11.2л

Дано: m(fe)=80кг. m( 1. определим молярную массу железа и его количество вещества в 80кг.: m(fe)=56кг/кмоль n(fe)=m(fe)÷m(fe)=80кг.÷56кг./кмоль=1,42кмоль 2. запишем уравнение реакции получение железа методом алюминотермии: fe₂o₃ + 2ai = 2fe + ai₂o₃ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции   2кмоль железа образуется из 2кмоль алюминия. значит, если по условию железа образовалось 1,42кмоль, то в реакцию должно вступить тоже 1,42кмоль алюминия. n(ai)=1,42кмоль 4.определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 1,42кмоль: m(ai)=27кг./кмоль m(ai)=n(ai) х m(ai)=1,42кмоль х 27кг./кмоль =38,34кг. 5. ответ: для получения 80кг. железа потребуется 38,34кг. алюминия.

Дано: m(o₂)=64г. kmno₄-? 1. определим молярную массу кислорода    m(o₂)  и его количество вещества n(o₂) в 64г.: m(o₂)=32г./моль n(o₂)=m(o₂) ÷ m(o₂) =64г. ÷ 32г./моль = 2моль 2. запишем уравнение реакции  разложения перманганата калия: 2kmno₄ = k₂mno₄ + mno₂ + o₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода.  по условию дано, что образуется 2моль кислорода, значит должно разложиться в два раза больше моль перманганата калия это будет 4моль.   n(kmno₄)  = 4моль  4. определим молярную массу перманганата калия  и его массу количеством вещества 4моль: m(kmno₄) = 39+55+16x4= 158г./моль m(kmno₄)=n(kmno₄) х m(kmno₄)  = 4моль х 158г./моль = 632г. 5. ответ: чтобы получить 64г. кислорода, необходимо разложить 632г. перманганата калия