20г цинка содержащего 10% примесей вступило в реакцию с солянной кислотой.какой объем водорода при этом выделится?

1. Первым делом находим массу цинка без примесей, для этого составляем пропорцию
20 г-100%
х-10%       ⇒ х=200/100=2 г(масса примесей)
m(Zn)=20-2=18 г (чистый цинк)
2. Находим по уравнению массу водорода
18 г                                  Хг
Zn  +   2HCl =  ZnCl2 + H2
65,39г/моль                    2 г/моль

18/65,39=Х/2 ⇒ х= 18*2/65,39=0,55 г (масса водорода)

М(Н2)=2 г/моль
n(Н2)=m/M=0.55/2=0.275 моль
V(H2)=Vm*n= 22,4 л/моль*0,275 моль=6,16 л

1.
Дано:                                    Решение:
m(Mg(HCO₃)₂) = 40.6 г        Mg(HCO₃)₂ = MgO + 2CO₂↑ + H₂O
ω(прим.) = 10%                   1) Найдем массу чистой соли:
Найти:                                      m(Mg(HCO₃)₂) = 40.6 - (40.6 × 0.1) = 36.54 г
m(CO₂) = ?                           2) Найдем молярную массу углекислого газа 
V(CO₂) = ?                                и соли:
                                       М(Mg(HCO₃)₂) = 24 + 2 + 24 + 16 × 6 = 146 г/моль
                                       М(CO₂) = 12 + 32 = 44 г/моль
                                              3) По пропорции найдем массу газа:
                                                   36.54 г = Х г              ⇒ Х = 36.54 × 44 ≈ 11 г
                                               146 г/моль = 44 г/моль ⇒              146   
                                              4) По пропорции найдем объём:
                                                   36.54 г = Х л         ⇒ Х = 36.54 × 44.8 ≈ 11 л
                                                146 г/моль = 44.8 л ⇒               146
                                          ответ: m(CO₂) = 11 г, V(CO₂) = 11 л
2. Извини, дальше я не в силах. Боюсь, что дальнейшее решение
   будет неправильное. Но вот начало решения, дальше ищи или делай
   сам.
Дано:                             Решение:
m(NH₄NO₃) = 32 г         NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
V(N₂O) = 7.5 л              1) 
Найти:
ω(утр.) = ?

Объяснение:

Дано:

m(известняка) = 5 кг

ω(примесей) = 10%

Найти:

V(CO₂) - ?

1) Запишем уравнение реакции горения известняка:

4500 гр                   x - л

CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑

1 моль                     1 моль

100 гр/моль           22,4 л/моль

2) Найдем массу чистого известняка:

m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)

m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг

m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр

3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:

M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль

Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:

x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л

ответ: V(CO₂) = 1008 л