Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора: формула соли а) ch3coona б) cu(no3)2 в) k2so4 г) alcl3 продукт реакции 1) металл 2) водород 3) оксид серы (iv) 4) металл, водород 5) галоген 6) оксид азота (iv)

А) Водород
Б) Металл (Cu)
В) Водород
Г) металл, водород

1.какое из указанных веществ имеет металлическую связь? 3) bе  2.веществом с ковалентной неполярной связью является 1) бром  3.ковалентная полярная связь характерна для 1) h2s  4.ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами   4) водорода и хлора 5.ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами   4) водорода и хлора 6.такой же вид связи, как и в молекуле hbr, характерен для 1) pcl3  7.веществами с ковалентной полярной и ионной связью являются, соответственно,   4) вода и фторид магния 8.ковалентная полярная связь характерна для   2) hi  9.ковалентная неполярная связь характерна для   4) хлора 10.веществом с ионной связью является   2) бромид кальция  11.такой же вид связи, как и в молекуле h2s, характерен для 1) sio2  12.веществом с ковалентной полярной связью является   2) pcl3  13.одинаковый вид связи имеют 4) cao и libr 14.в молекуле аммиака связь 2) ковалентная полярная  15.веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно   4) n2 и pb

Гидроксид кальция

Объяснение:

Основные характеристики гидроксида кальция приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

Ca(OH)2

Молярная масса, г/моль

74

Плотность, г/см3

2,211

Температура плавления, oС

512

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

0,185

Получение гидроксида кальция

Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 kJ.

Химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами (1, 2), кислотными оксидами (3, 4), кислотами (5, 6) и солями (7):

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (1);

3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑ (2);

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3);

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O (4);

Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O (5);

Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O (6);

Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7).

При нагревании гидроксида кальция до температуры 520 – 580oС он разлагается:

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

Применение гидроксида кальция

Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.