Для полного растворения сплава магния и алюминия массой 25.8 г потребовалась раствор, содержащей hcl массой 92.3 г. рассчитайте массовые доли металлов всплаве

M(сплава) = 5,16 г
m(HCl) = 18,46 г
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (1)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (2)
Пусть сплав содержал х моль магния и у моль алюминия
n(Mg) = x
n(Al) = y
Масса сплава
m(сплава) = n(Mg)*M(Mg) + n(Al)*M(Al) = 24x + 27 y = 5,16 г
Количество вещества прореагировавшей в двух реакциях HCl
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,46/36,5 = 0,506 моль
По уравнениям реакций (1) и (2) находим суммарное количество вещества HCl, израсходованное в двух реакциях.
n1(HCl) = 3n(Al)
n2(HCl) = 2n(Mg)
n(HCl) = n1(HCl) + n2(HCl) = 3n(Al) + 2n(Mg) = 3y + 2x = 0,506 моль
Получили систему двух уравнений
24x + 27 y = 5,16
3y + 2x = 0,506
Решая систему уравнений, получаем
n(Mg) = х = 0,1010 моль
n(Al) = y = 0,1013 моль
Массы магния и алюминия в сплаве
m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,1010*27 = 2,727 г
m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,1013*24 = 2,432 г
Массовые доли магния и алюминия в сплаве
w(Al) = [m(Al)/m(сплава)] *100% = [2,727/5,16]*100% = 52,9%
w(Mg) = [m(Mg)/m(сплава)] *100% = [2,432/5,16]*100% = 47,1%

Качественной реакцией на серную кислоту является реакция с BaCL2,

H2SO4+BaCL2=BaSO4(белый осадок нерастворимый в кислотах) +2HCl

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок)

В двух других пробирках без изменений.

Чтобы определить где HCL а где HNO3 используем AgNO3

HCL+AgNO3=AgCL(белый осадок нерастворимый в кислотах) +HNO3

Ag(+)+CL(-)=AGCl(осадок)

В пробирке с HNO3 изменений не произойдет.

Кстати Азотную кислоту можно узнать нагреванием. В отличие от серной и саляной кислот она разложится на кислород водуи NO2.Но это делать необязательно, так как известно в какой серная, а где соляная.

Кислоты распознаны и никаких подарков мне ненадо.

Объяснение:

1) а) Na-1; O-2; б) Ba-2; Cl-1; в) N-; O-2; г) C-4; H-1

2) а) CaCl2; б) H2O; в) PH3; г) Ag2O

3) a) 2Al + 3S = Al2S3 (соединение; сл. вещ-во - Al2S3)
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещение; сл. в-во - HCl и ZnCl2)
в) 2Au2O3 = 2Au + 3O2 (разложение; сл. в-во - Au2O3)
г) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединение; сл. в-во - все продукты реакции)

4) w(Cu) = Mr(Cu):Mr(CuO) = 64:80 = 0,8
w(O) = Mr(O):Mr(CuO) = 16:80 = 0,2

5) 2HgO = 2Hg + O2
n(O2) = m:M = 16:32 = 0,2 (моль)
2 моль HgO образует 1 моль О2
х моль HgO образует 0,2 моль О2
2/x = 1/0,2
x = 0,4
m(HgO) = n*M = 0,4*217 = 86.8 (г)
ответ: 86,8 г