Какой объем кислорода необходим для сгорания 18г углерода. если образовался оксид углерод 4

С+О2>CO2
составляешь пропорцию,масса углерода к его молярной массе и х к молярному объему. Получаешь, 18 относится к 12,как х к 22,4. х=33,6

1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2/32 = 0,0625 моль.

По уравнению n(KMnO4) = 2*n(O2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.

m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,125*158 = 19,75г.

 

2KCLO3 = 2KCl + 3O2

По уравнению n(KCLO3) = (3/2)*n(O2) = 0,09375 моль.

m(KCLO3) = n(KCLO3)*M(KCLO3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.

 

2.2H2O2 = 2H2O + O2

m(H2O2) = W(H2O2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г

n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 8,5/34 = 0,25 моль.

По уравнению n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,125*32 = 4 г.

 

3. 2HgO = 2Hg + O2

n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль

По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г  - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.

Объяснение:

1)

Дано:

V(O2) = 13,44л

Найти: m(SO2) - ?

n(O2) = V(O2) : Vm = 13,44л : 22.4 л/моль = 0.6 моль

Уравнение реакции:  S + O2 = SO2

n(SO2) = n(O2) = 0.6 моль

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 0.6 моль * 64 г/моль = 38.4 г

ответ: 38.4 г

2)

Дано:

n(P) = 1,6 моль

Найти: m(P2O5) - ?

Уравнение реакции:   4P +  5O2 = 2P2O5

n(P2O5) = n(P) / 2 = 1,6 моль / 2 = 0.8 моль

m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 0.8 моль * 142 г/моль = 113.6 г

ответ: 113.6 г

3)

Дано:

m(Al) = 18г

Найти: V(H2) - ?

n(Al) = m(Al) : M(Al) = 18г : 27 г/моль ≈ 0.67 моль

Уравнение реакции:  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(H2) = 1.5n(Al) = 1.5 * 0.67 моль = 1.005 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 1.005 моль * 22.4 л/моль = 22.512 л ≈ 22.5 л

ответ: 22.5 л