Рассчитайте объём воды, которую необходимо прилить к : а)раствору уксусной кислоты массой 30г с массовой долей кислоты 15%, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты, равной 5, 0%

Mk=30·0.15=4.5g
mr2=4.5·1÷0.05=90g
mH2O=90-30=60g

Дано:

m(Mg) = 7,8 г

m(p-pa HCl) = 500 г

ω(HCl) = 8% или 0,08

Найти:

V(H₂)-?

Решение.

Задача на "избыток-недостаток"

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 7,8 г/24 г/моль = 0,348 моль

m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 500 г*0,08 = 40 г

M(HCl) = 36,5 г/моль; n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)

n(HCl) = 40 г/36,5 г/моль = 1,096 моль

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Из УХР видно, что n(Mg):n(HCl)=1:2, исходя из расчетов по условию задачи n(Mg):n(HCl)= 0,348:1,096 = 1:3,15, то есть соляная кислота взята в избытке, расчеты производим по веществу, взятому в недостатке.

Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)

n(H₂) = 0,348 моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,348 моль*22,4 л/моль  ≈ 7,8 л

ответ: 7,8 л

С→СO₂→CaCO₃→CaCl₂→Ca(NO₃)₂→Ca₃(PO₄)₂

С+O₂=СO₂

СO₂+CaO=CaCO₃

CaCO₃+2HCI=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCl2+2AgNO₃=Ca(NO₃)₂+2AgCI↓

3Ca(NO₃)₂+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂↓+6HNO₃

S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→CaSO₃→CaSO₄

2S+3O₂=2SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

H₂SO₄+Na₂SO₃= Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

SO₂+CaO=CaSO₃

CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄↓+H₂SO₃

Na→NaOH→Na₂CO₃→CO₂→CaCO₃→CO₂

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+CO₂↑+H₂O

CO₂+CaO=CaCO₃

CaCO₃=CaO+CO₂

Mg→MgO→MgCO₃→MgO→Mg(OH)₂→MgCI₂

2Mg+O₂=2MgO

MgO+CO₂=MgCO₃

MgCO₃=MgO+CO₂↑

MgO+H₂O=Mg(OH)₂↓

Mg(OH)₂+2HCI=MgCI₂+2H₂O

AI→AI₂O₃→AICI₃→AI(OH)₃→AI₂(SO₄)₃→AI(OH)₃

4AI+3O₂=2AI₂O₃

AI₂O₃+6HCI=2AICI₃+3H₂O

AICI₃+NaOH=AI(OH)₃↓+3NaCI

2AI(OH)₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+6H₂O

AI₂(SO₄)₃+6KOH=2AI(OH)₃↓+3K₂SO₄