Какова роль азота с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

какова роль азота с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

  роль окислителя

      24 г                                                                            х г

      mgo            +          h2so4        =      mgso4        +    h2o

n = 1 моль                                                            n = 1 моль

mr = 40 г/моль                                            mr = 120 г/моль

m = 40 г                                                                  m = 120 г

24 г mgo        -        х г mgso4

40 г mgo      -        120 г mgso4

m(mgso4) = 24 * 120 / 40 = 72 г

1. дано: m1(р-ра)=130 грамм w1(kcl)=30%, m2(kcl)=15 грамм найти: w2( решение: 130 грамм раствора составляет 100%, а х грамм раствора составляет 30%. х=30*130/100=39 грамм хлорида калия содержалось в первоначальном растворе. добавили ещё 15 грамм соли, получили новую массу соли в растворе 39+15=54 грамм, а новая масса раствора составила 130+15=145 грамм. 145 грамм раствора составляет 100%, а 54 грамм соли составляет х. х=54*100/145=37%. ответ: w2(kcl)=37%. 2. дано: m1(р-ра)=200 грамм, w1(hno3)=40%, m2(р-ра)=100 грамм, w2(hno3)=30% найти: w3( решение: масса нового раствора составляет 200+100=300 грамм. масса кислоты в первом растворе составляет 200*40/100=80 грамм. масса кислоты во втором растворе составляет 100*30/100=30 грамм. масса кислоты в третьем полученном растворе составляет 80+30=110 грамм. массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 110*100/300=37% ответ: w3(hno3)=37% 3. дано: w1(hno3)=16%, m1(р-ра)=135 грамм, w2(hno3)=5%, m2(р-ра)=175 грамм, m3(hno3)=20 грамм, m(h2o удалось)=40 грамм. найти: w3( решение: необходимо найти массу кислоты в двух первоначальных растворах. m1(hno3)=w1*m1/100=16*135/100=21,6 грамм, m2(hno3)=5*175/100=8,75 грамм. таким образом, масса кислоты в смешанных растворах 8,75+21,6=30,35 грамм. далее найдем массу воды: m1(h2o)=135-21,6=113,4 грамм, m2(h2o)=175-8,75=166,25 грамм. таким образом, масса воды в смешанных растворах 113,4+166,25=279,65 грамм. от этой массы воды отняли 40 грамм выпариванием и получаем 239,65 грамм воды в конечном растворе. а масса кислоты в конечном растворе с учётом добавленного количества 30,35+20=50,35 грамм. наконец масса конечного раствора составляет 50,35+239,65=290 грамм. массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 50,35*100/290=17,4%. ответ: w3(hno3)=17,4%.