50 вычислите объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 0, 2 % и плотностью 1, 22 г/мл , который потребуется для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией naoh 0, 2 моль/л

M(NaOH) = 40 г/моль
Необходимо приготовить р-р с См = 0,2 моль/л, т.е. в 1 л р-ра должно содержаться 0,2 моль NaOH, или 0,2*40 = 8 г, а в 100 мл = 0,1 л должно содержаться 0,8 г
Находим массу р-ра с массовой долей 0,2, в котором будет содержаться 0,8 г NaOH
0,8 г/0,2 = 4 г
Находим объем р-ра NaOH, который потребуется для приготовления 100 мл р-ра:
V(NaOH) = 4г/1,22 = 3,28 мл

Общие

Систематическое

наименование

Сульфат меди(II)

Традиционные названия

пентагидрат: "медный купорос"

Хим. формула

CuSO4

Рац. формула

CuSO4

Физические свойства

Состояние

кристаллическое

Молярная масса

159,609 (сульфат) 249.685 (пентагидрат) г/моль

Плотность

3,64 г/см³

Твёрдость

2,5[1]

Термические свойства

Температура

• разложения

выше 650 °C

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты {\displaystyle pK_{a}}{\displaystyle pK_{a}}

5⋅10−3

Структура

Координационная геометрия

Октаэдрическая

Кристаллическая структура

безв. — ромбическая

пентагидрат — триклинная пинакоидальная

тригидрат — моноклинная

Классификация

Рег. номер CAS

7758-98-7

PubChem

24462

Рег. номер EINECS

231-847-6

SMILES

[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]

InChI

InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2

ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L

Кодекс Алиментариус

E519

RTECS

GL8800000

ChEBI

23414

ChemSpider

22870

Безопасность

Предельная концентрация

в воздухе: мр 0,009, сс 0,004; в воде: 0,001

ЛД50

крысы, орально[2][3]: 300 мг/кг

мыши, орально: 87 мг/кг

Токсичность

Умеренно токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды

Пиктограммы ECB

Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB

NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

а) 3Mg + N2 →Mg3N2 (соединения)
б) 3C +2Cr2O3→ 3CO2 +4Cr (замещения)
в) 2HNO3 + CaO→ Ca(NO3)2+H2O (обмена)
г) 2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2↑ (замещения)
д) BaO+ H2SO4 → BaSO4↓+ H2O (обмена)

а) Реакция соединения: 4Al+ 3O2 → 2Al2O3(оксид алюминия)
б) Реакция соединения:  Mg +Cl2→MgCl2 (хлорид магния)
в) Реакция замещения:  MnO2 + 2H2 → 2H2O+Mn (вода)
г ) Реакция обмена: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3Н2О (Сульфат алюминия и вода)

3 . По уравнению реакции , вычислите количество вещества меди , если  в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 480 г магния.
составляем пропорцию:

             480г                х г
CuCl2 +Mg →MgCl2 +Cu
             24г/моль         64г/моль

х = 1280 граммов меди

4. При экзотермических реакциях теплота выделяется (например, горение)
При эндотермических - теплота поглощается