Почему fe2o3 реагирует с h2, если водород менее активен по сравнению с железом? а вытеснить металл можно только если он более активный

Вы рассуждаете совсем не в ту степь. Вы пишете: "вытеснить металл можно только если он более активный", он - это кто? водород? водород всегда одинаковой активности. он - это МЕТАЛЛ! Водород - это не то... Поэтому Ваши слова противоречивы. А теперь посмотрите еще раз: оксид железа III + водород? Это типичная реакций амфотерного оксида. При действии на них водородом, они переходят в металлы. Реакция идет при нагревании. Поэтому Ваше объяснение здесь неуместно.

Sn(NO₃)₂:

Sn(OH)₂ ← Sn(NO₃)₂ → HNO₃

Sn(OH)₂ - слабое двухкислотное основание  [OH⁻]   => [OH⁻]<[H⁺]

HNO₃ - сильная одноосновная кислота          [H⁺]           pH<7

Первая ступень (стадия) гидролиза:

Sn(NO₃)₂ + HOH ⇄ SnOHNO₃ + HNO₃ - молекулярное уравнение

Sn²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄ SnOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Sn²⁺ + HOH ⇄ SnOH⁺ + H⁺ - сокращенное (краткое) ионное уравнение

Вторая ступень (стадия) гидролиза:

SnOHNO₃ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + HNO₃

SnOH⁺ + NO₃⁻ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + H⁺ + NO₃⁻ - полное ионное уравнение

SnOH⁺ + HOH ⇄ Sn(OH)₂↓ + H⁺ - сокращенное (краткое) ионное уравнение

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Rb₂S:

RbOH ← Rb₂S → H₂S

RbOH - сильное однокислотное основание  [OH⁻]   => [OH⁻]>[H⁺]

H₂S - слабая одноосновная кислота               [H⁺]           pH>7

Первая стадия гидролиза :

Rb₂S + H₂O ⇄ RbOH + RbHS  - молекулярное уравнение

2Rb⁺ + S²⁻ + H₂O ⇄ Rb⁺ + OH⁻ + Rb⁺ + HS⁻ - полное ионное уравнение

S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻  - сокращенное (краткое) ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза :

RbHS + H₂O ⇄ RbOH + H₂S↑  - молекулярное уравнение

Rb⁺ + HS⁻ + H₂O ⇄ Rb⁺ + OH⁻ + H₂S↑  - полное ионное уравнение

HS⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ +  H₂S↑ - сокращенное (краткое) ионное уравнение

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет имеет щелочную среду (pH > 7).

Составим уравнение  в растворе реакции:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H20

Определим массу и количество KOH:

m в-ва(KOH) = 162 * 0, 1 = 16,2 г

n (KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 16,2/56 = 0,289 моль

Определим массу и количество H2SO4:

n (H2SO4) = 2*n (KOH) = 2*0,289 = 0,579 моль

m (H2SO4) = n (H2SO4)*M(H2SO4) = 0,579*98 = 56,742 г

Определим массу раствора H2SO4 с массовой долей 13%:

m р-ра = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 56,742/0,13 = 436,5 г  

ответ: 436,5 г.

Объяснение: хз, как делать таблицу интернет урока, но задачу знаю