Уравнение реакции а+в=с исходная концентрация а=0, 80 моль/л , в =1 моль/л. через 20 мин концентрация а стала равной 0, 74 моль/л. найдите среднюю скорость реакции и концентрацию в через 20 мин.

в начальный момент конц с=0.значит в израсходовалось 0.8. значит в=1+0.8=1.8 моль/л а израсходовалось 3 х 0.8=2.4 значит исходная а составляла 2.4+3=5.4 моль/л.

Ca₂o – это неправильная формула. верно будет ниже ↓ cao — оксид кальция, основный оксид  ⇒ основные свойства cao + h₂o → ca(oh)₂ – гидроксид кальция cao + 2hcl → cacl₂ + h₂o cao + al₂o₃ → ca(alo₂)₂ cao + al₂o₃ + h₂o → ca[al(oh)₄]₂ cao + co₂ → caco₃ mgo — оксид магния, основный оксид  ⇒ основные свойства mgo + h₂o → mg(oh)₂ – гидроксид магния mgo + 2hcl → mgcl₂ + h₂o mgo + zno → mgzno₂ mgo + zno + 2h₂o → mg[zn(oh)₄] mgo + so₃ → mgso₄ co₂ — оксид углерода (iv), кислотный оксид  ⇒ кислотные свойства co₂ + h₂o → h₂co₃ – угольная кислота co₂ + na₂o → na₂co₃ p₂o₅ — оксид фосфора (v), кислотный оксид  ⇒  кислотные свойстваp₂o₅ + 3h₂o → 2h₃po₄ — (орто)фосфорная кислота p₂o₅ + 3k₂o → 2k₃po₄ so₃ — оксид серы (vi), кислотный оксид  ⇒  кислотные свойстваso₃ + h₂o → h₂so₄  — серная кислота so₃ + cao → caso₄ br₂o₇ — оксид брома (vii), кислотный оксид  ⇒  кислотные свойства br₂o₇ + h₂o → 2hbro₄ — бромная кислота br₂o₇ + na₂o → 2nabro₄ кислотные оксиды также взаимодействуют с основаниями, но это аналогично .

2h₂s + 3o₂ → 2so₂ + 2h₂o v(h₂s) = 32 л m(so₂) – ? решение:   n = v/vm, где v - данный объём, vm - молярный объём (для газов всегда 22,4 л/моль) n(h₂s) = 32/22.4 = 1,43 моль по уравнению реакции видим, что количество вещества  h₂s равно количеству вещества  so₂, т.е.                           n(h₂s) = n(so₂) = 1,43 моль m = m * n, где m - молярная масса (для so₂ = 32+16*2 = 64 г/моль), n - количество вещества m(so₂) = 1,43 * 64 ≈  91 г ответ: 2) 91 г