Какая масса железа может быть вытеснена избытком алюминия из раствора хлорида железа (3)массой 162 г с массовой долей соли 5%?

Дано:
m(p-pa FeCl3) = 162 г
ω(FeCl3) = 5% = 0.05
Найти:
m(Fe) - ?
m(FeCl3) = 162 г*0,05 = 8,1 г
M(FeCl3) = 162.5 г/моль
∨(FeCl3) = 8.1 г/162,5 г/моль = 0,05 моль
M(Fe) = 56 г/моль

FeCl3 + Al = AlCl3 + Fe
Из уравнения реакции следует, что ∨(FeCl3) = ∨(Fe) = 0.05 моль
m(Fe) = 0.05 моль*56 г/моль = 2,8 г
ответ: 2,8 г железа

"У теперешних дружба - не дружелюбие, а вероломное коварство. Вражда - не отстаивание истины, а просто неумение жить в согласии".

Абай

"Тот человек, у которого истинные друзья не остаются долго, имеет тяжелый нрав"

Демокрит

"Как много делаем мы для друзей, чего никогда не сделали бы для самих себя"

Цицерон

Где нет полной откровенности, полной доверенности, где скрывается хотя малость какая-нибудь, там нет и не может быть дружбы".

Белинский В. Г.

Хорошо было бы, чтобы человек осмотрел себя, сколько он стоит для друзей, и чтобы старался быть как можно дороже".

Сократ

Объяснение:

3) FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe↓

FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

FeSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 ↓+ K2SO4

4) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu↓  (сульфат меди(II), сульфат цинка)

NaNO3 + K2CO3 = реакция не идёт

FeCl3 + MgSO4 = реакция не идёт

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH (сульфат натрия, сульфат бария)

AlCl3 + Na3PO4 = AlPO4↓ + 3NaCl (хлорид алюминия, фосфат натрия, фосфат алюминия, хлорид натрия)

Ca(NO3)2 + Cr(OH)3 = реакция не идёт

K2S + CuSO4 = K2SO4 + CuS↓ (сульфид калия, сульфат меди(II), сульфат калия, сульфид меди(II)

Fe + 2AgCl = FeCl2 + 2Ag↓ (хлорид серебра, хлорид железа(II))

Pb + NiSO4 =реакция не идёт

Fe +2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag↓ (нитрат серебра, нитрат железа(II)