Какой из газов хорошо растворяется в воде? а) h2, b)cl2, c)hcl, d)o2

Хорошо растворяется в воде HCl( В одном объеме воды растворяется 450 объемов HCl)

добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота.  Эту пробирку убрать от остальных

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2

добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония

(NH4)2SO4 + BaCl2   = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте)  + 2NH4Cl

осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно

 

доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония

 

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4  + NH3 + H2O

1) Mn2O7 + 2KOH ---> 2KMnO4 + H2O
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O

Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода