Дорогие, определите степень окисления элементов и тип хим. связи в соединениях: h2s, cao, n2, k3n назовите все вещества
Ответы
H+1, S- -2,CA +2,O-2, N2=0, K+1, N-3,
H2⁺S⁻² сероводород,ковалентная полярная связь
Ca⁺²O⁻² оксид кальция,ионная связь
N2⁰ азот,ковалентная неполярная
K3N нитрид калия,ионная
Ca⁺²O⁻² оксид кальция,ионная связь
N2⁰ азот,ковалентная неполярная
K3N нитрид калия,ионная
Реакция разложения протекает согласно уравнения:
CaCO3=CaO+CO2
Моль вес углекислого газа (СО2) равна 12+16*2=44
Моль вес карбоната кальция (СаСО3)=40+12+16*3=100
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль углекислого газа весит 44 грамма.
Нашему объему соответствует 0,5 моль газа ( 11,2/22,4=0,5 ) что составляет 22 грамма.
100 - 44
х - 22
х=100*22/44=50 граммов.
Значит на прокаливание взяли пол моля карбоната кальция, что составляет 50 граммов.
Число Авогадро - физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества.
Значение числа Авогадро примерно
Так как у нас выделилось 0,5 моля вещества, то и количество молекул будет половина от числа Авогадро
Моль вес углекислого газа СО2=44 г/моль
Моль вес водорода Н2=2 г/моль
Плотность углекислого газа по водороду 44/2=22
ответ: масса прокаленного карбоната кальция равна 50 граммам, при прокаливании которых мы получили
молекул углекислого газа. Плотность углекислого газа по водороду равна 22.
CaCO3=CaO+CO2
Моль вес углекислого газа (СО2) равна 12+16*2=44
Моль вес карбоната кальция (СаСО3)=40+12+16*3=100
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль углекислого газа весит 44 грамма.
Нашему объему соответствует 0,5 моль газа ( 11,2/22,4=0,5 ) что составляет 22 грамма.
100 - 44
х - 22
х=100*22/44=50 граммов.
Значит на прокаливание взяли пол моля карбоната кальция, что составляет 50 граммов.
Число Авогадро - физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества.
Значение числа Авогадро примерно
Так как у нас выделилось 0,5 моля вещества, то и количество молекул будет половина от числа Авогадро
Моль вес углекислого газа СО2=44 г/моль
Моль вес водорода Н2=2 г/моль
Плотность углекислого газа по водороду 44/2=22
ответ: масса прокаленного карбоната кальция равна 50 граммам, при прокаливании которых мы получили
молекул углекислого газа. Плотность углекислого газа по водороду равна 22.
Дано:
w (р-ра KOH) = 8,4%
m (р-ра KOH) = 400 г
m (P) = 6,2 г
Найти: m (соли)
Решение:
вычислим по уравнению массу массу образованного вещества - пентаоксида фосфора:
6,2 г x г
4P + 5O2 = 2P2O5
124 г 284 г
62 г x г
124 г 284 г
х = 62 г ∙ 284 г\124г = 14,2 г
рассчитаем массу соли содержащуюся в растворе:
mр-ра(KOH) = 400 г ∙ 8,4% \100%= 33,6 г
найдем какое вещество в недостатке:
33,6 г 14,2 г х г
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
336 г 142 г 136 г
n = m \М n (HСl) = 33,6 \336 = 0,1 моль
n (Zn) = 14,2 \142 = 0,1 моль
реагируют одинаково
произведем расчет образовавшейся соли:
33,6 г -- х г
336 г -- 424 г
х = 33,6 г ∙ 424 г\336 г = 42,4 г
ответ: m(K3PO4) = 42,4 г
w (р-ра KOH) = 8,4%
m (р-ра KOH) = 400 г
m (P) = 6,2 г
Найти: m (соли)
Решение:
вычислим по уравнению массу массу образованного вещества - пентаоксида фосфора:
6,2 г x г
4P + 5O2 = 2P2O5
124 г 284 г
62 г x г
124 г 284 г
х = 62 г ∙ 284 г\124г = 14,2 г
рассчитаем массу соли содержащуюся в растворе:
mр-ра(KOH) = 400 г ∙ 8,4% \100%= 33,6 г
найдем какое вещество в недостатке:
33,6 г 14,2 г х г
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
336 г 142 г 136 г
n = m \М n (HСl) = 33,6 \336 = 0,1 моль
n (Zn) = 14,2 \142 = 0,1 моль
реагируют одинаково
произведем расчет образовавшейся соли:
33,6 г -- х г
336 г -- 424 г
х = 33,6 г ∙ 424 г\336 г = 42,4 г
ответ: m(K3PO4) = 42,4 г
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос: