Как решать уравнение реакция ионного обмена по

Нужно для начала уравнение правильно написать(обязательное условие:нерастворимое вещество и малодисоциируемое вещество,должно быть продуктом реакции,хотя бы одно из продуктов: ВаCl+H2SO4=BaSO4(осадок)+2НСl. Записываешь в ионном виде,исходя из таблицы растворимости,там часто все записано: Ва2+ + 2Н+ +SO42-=BaSO4+2H+ + 2Cl-. Ba2+ + SO42-=BaSO4.

1) Оксиды:
Fe2O3(оксид железа(3)
CO (оксид углерода(2)
H2O (вода)
P2O5 ( оксид фосфора(5)
Основания: 
Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Fe(OH)3 (гидроксид железа(3)
Mg(OH)2  (гидроксид магния)
Кислоты:
H2CO3 (угольная кислота)
H2SiO3  (кремневая кислота)
Соли:
Al(NO3)3  (нитрат алюминия)
NaCl  (хлорид натрия)
CaCO3 (карбонат кальция)

2) 4Na + O2 -> 2Na2O (соединение)
    Na2O + H2O -> 2NaOH (соединение)
    NaOH + HCl -> NaCl + H2O (обмен)

3) 2HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 + 2H2O
    2HNO3 + FeO -> Fe(NO3)2 + H2O
      2HNO3 + BaCO3 -> Ba(NO3)2 + CO2 + H2O

4) AlCl3,  CuO,  Na3PO4,  CuO, ZnSO4,  H2SiO3,  AgNO3,  MgCO3,  NaNO2,  Ba(HCO3)2,  Fe2S3,  Al2O3,  H3PO4

Эти задачи выполняем на основании следствия закона Авогадро,которое формулируется след.образом:1 моль любого газа(идеального)  при н.у. (н.у.-это температура ноль градусов Цельсия или -273,15 Кельвина и давление 1 атм или 101,325 кПа) занимает объём 22,4 литра
1.Молярная масс а СО=12+16=28 Г\МОЛЬ
28 Г занимает объём 22,4 литра
2,8гХ
Х=2,8х22,4\28=2,24 литра
2. фосфин   РН3 4,5 моля занимает объём =4,5х22,4=100,8 литра
3. МОЛЯРНАЯ масса О2=32 г\моль
32 г занимают объём 22,4 литра
6,4 гХ
Х=6,4х22,4\32=4,48 литра
4. количество молей HCl=3,5 моль
объём=3,5х22,4=78,4 литра