Продукт реакции взаимодействия железа с разбавленной соляной кислотой fe + нcl→ выберите один ответ: a. fecl3 b. feclo4 c. fe2(so4)3 d. fecl2 e. fepo4

ответ: а

Объяснение:

Розглянемо механізм утворення йонного зв'язку на прикладі взаємодії атомів Натрію і Хлору.

йон1.jpgйон2.jpgйон3.jpg

 

Na0+Cl0→Na++Cl−→Na+Cl−        

Позитивно заряджений йон називається катіон.

Негативно заряджений йон називається аніон.

Таке перетворення атомів на йони відбувається завжди при взаємодії атомів типових металів і типових неметалів, електронегативності яких суттєво відрізняються.

Йонний зв'язок утворюється в складних речовинах, що складаються з атомів металів і неметалів.

Розглянемо інші приклади утворення йонного зв'язку.  

Приклад:

Взаємодія Кальція і Флуора  

1. Кальцій — елемент головної підгрупи другої групи. Йому легше віддати два зовнішніх електрони, ніж прийняти 6 електронів, яких не вистачає до завершення зовнішнього рівня.

 

йон4.jpg

 

2. Флуор — елемент головної підгрупи сьомої групи. Йому легше прийняти один електрон, ніж віддати сім.

 

йон5.jpg

 

3. Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами йонів, що утворюються. Воно дорівнює 2. Визначимо число атомів Флуору, які візьмуть два електрони від атома Кальцію: 2 : 1 = 2.

 

4. Складемо схему утворення йонного зв'язку:

 

Ca0+2F0→Ca2+F−2.  

Приклад:

Взаємодія Натрію і Оксигену

 

1. Натрій — елемент головної підгрупи першої групи. Він легко віддає один зовнішній електрон.

 

йон6.jpg

 

2. Оксиген — елемент головної підгрупи шостої групи. Йому легше прийняти два електрони, ніж віддати шість.

 

йон7.jpg

 

3. Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами йонів, що утворюються. Воно дорівнює 2 : 1 = 2. Визначимо число атомів Натрію, які віддадуть два електрони атому Оксигену: 2.

 

4. Складемо схему утворення йонного зв'язку:

 

2Na0+O0→Na+2O2−.

 

За до йонного зв'язку утворюються також сполуки, в яких є складні йони:

 

NH+4,NO−3,OH−,SO2−4,PO3−4,CO2−3.

 

Отже, йонний зв'язок існує в солях і основах.

ответ: 640 моль

Дано:

m(изв.) = 100 кг

ω(прим.) = 20% или 0,2

η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8

Найти:

n(пр.Ca(OH)₂) -?

Объяснение:

Находим массу чистого СаСО₃:

m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг

Находим кол-во СаСО₃:

М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль

М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль

Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:

СаСО₃ = СаО + СО₂  (1)

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂  (2)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)

n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль

Находим практическое кол-во гашеной извести:

n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль

ответ: 0,64 кмоль = 640 моль