"какая масса кислоты и спирта необходима для получения уксусно-метилового эфира массой 29, 6г., если массовая доля его выхода состовляет 80%"

   Так как потери при получении эфира составляют 20%, то следует практическую массу метилацетата увеличить на 20% (0,2)
Теоретическая масса метилацетата составит 29,6 г + 29,6 г*0,2 = 35,52 г   
       х1 г              х2 г                    35,52 г
СH3-COOH + HO-CH3 ⇒ CH3-C(=O)-O-CH3 + Н2О
       60 г              32 г                    74 г  
х1 = m(CH3-COOH) = 28.8 г
х2 = m(CH3-OH) = 15.36 г
ответ: масса уксусной кислоты 28,8 г, масса метанола 15,36 г

4Al+3O2=2Al2O3 сгорает с выделением большого кол-ва теплоты
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 растворяется в кислотах - не окислителях
8Al+15H2SO4=4Al2(SO4)3+3H2S+12H2O В кислотах окислителях растворяется с образованием продуктов с низшей степенью окисления.
2Al+3I2=2AlI3 Активно реагирует
2Al+2NaOH+6H2O=2Na(Al(OH)4)+3H2 Реагирует с растворами щелочей
2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3
Вывод:
Алюминий - активный Me, стандартная валентность - 3, гидроксид трехвалентного алюминия представляют собой амфотерное соединение. Является активным восстановителем.

Оксид марганца(IV)  При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например,
С другими кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода:
При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn(SO4)2.При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли амфотерного оксида, образуя соли манганиты: