Дайте характеристику следующей реакции: 2h2s + 3o2 < -> 2so2 + 2h2o

окислительно восстановительная, обратимая.

Так как вещество при сгорании превращается в углекислый газ и воду, значит, оно состоит из атомов с, н и, возможно, о. поэтому его общую формулу можно записать как схнуоz . 1)  схему реакции сгорания мы можем записать (без расстановки коэффициентов): cxhyoz = co2 + h2o весь углерод из исходного вещества переходит в углекислый газ, а весь водород — в воду.2)  находим количества веществ co2   и h2o, и определяем, сколько моль атомов с и н в них содержится: ν(co2) = v / vm  = 56 / 22,4 = 2,5 моль.на одну молекулу co2   приходится  один   атом с, значит, углерода столько же моль, сколько co2 .v(c0 = 2,5 моль. ν(н2 о) = m / m = 45 / 18 = 2,5 моль.в одной молекуле воды содержатся  два   атома н, значит количество водорода  в два раза больше , чем воды.v(h) = 2*2,5 = 5 моль. 3)  проверяем наличие в веществе кислорода. для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы с и н:   m(c) = 2,5 • 12 = 30 г, m(h) =5 • 1 = 5 гm(o) = 35 − 30 − 5 = 0 , т.е.в данном веществе нет атомов кислорода.4) ищем истинную формулу: с : н = 2,5 : 5 = 1 : 2простейшая формула сн2 .истинную молярную массу ищем по относительной плотности газа по азоту (не забываем, что азот состоит из  двухатомных  молекул n2  и его молярная масса 28 г/моль): mист.  = dпо n2  • m(n2)  = 5 • 28 = 140  г/моль. истинная формула сн2, её молярная масса 14 140/14 = 10 истинная формула с10н20.

Дано: m1 р-ра(koh) = 250г ω1 р.в.(koh) = 25% (0,25) m2 р.в.(koh) = 10г найти: ω` р.в.(koh) - ? решение: 1) масса растворённого вещества в полученном растворе: а) m1 р.в.(koh) = m1 р-ра * ω1 р.в. = 250г * 0,25 = 62,5г б) m` р.в.(koh) = m1 р.в. + m2 р.в. = 62,5г + 10г = 72,5г 2) масса полученного раствора согласно закону сохранения масс веществ: m` пол.р-ра(koh) = m1 р-ра(koh) + m2 р.в.(koh) = 250г + 10г = 260г 3) массовая доля гидроксида калия в полученном растворе: ω` р.в.(koh) = 72,5г / 260г = 0,279 (27,9%) ответ: ω` р.в.(koh) = 27,9%