Определите степень окисления окислителя в реакции, схема которой hcl + mno2 → cl2 + mncl2 + h2o расставьте коэффициенты методом электронного .

4hcl+mno2 > cl2+mncl2+2h2o

 

2cl c.o.=-1   -2e   = cl2 c.o.=0

 

с.о. - это степень окисления

4h⁺cl⁻ + mn⁺⁴o₂⁻²   →      cl₂⁰ + mn⁺²cl₂⁻ + 2h₂⁺o⁻²

 

у водорода степень окисления всегла +1

у хлора, -1

у кислорода -2

а вот степенни окисления других веществ в данном уравнении не постоянны, в зависимости от коэфиициента соседнего в-ва, к примеру:

 

mn⁺⁴o₂⁻²

 

тут метод креста: у нас с.о. кислорода точно -2, и внизу написан индекс 2, значит с.о. кислорода умножаем на индекс кислорода и делим на индекс mn. т.е. (- или + все равно)

2*2: 1=4

индекс при mn 1 (мы его просто не писали)

значит с.о. mn = +4, сначала идёт +, а потом -. + по номеру груммы - вычислется от 8 отнять номер группы, но в случаях похожих на на наш у всех с.о. разная.

у одиночных атомов (cl₂, h₂ есть список из если они стоят одни, то с.о. = 0

na₂co₃ + 2hno₃ =2nano₃ + co₂↑ + h₂o

2na⁺ + co₃²⁻ + 2h⁺ + 2no₃⁻ = 2na⁺ + 2no₃⁻ + co₂↑ + h₂o

co₃²⁻ + 2h⁺   =   co₂↑ + h₂o

cuci₂ + 2koh=cu(oh)₂↓ + 2kci

cu²⁺ + 2ci⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻   = cu(oh)₂↓ + 2k⁺ + 2ci⁻

cu²⁺   2oh⁻   = cu(oh)₂↓

2naoh + h₂so₄=na₂so₄ + 2h₂o

2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2

na⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o

2oh⁻ + 2h⁺   =   2h₂o

na₂so₃ + 2hcl   = 2naci + so₂↑ + h₂o

so₃²⁻ + 2h⁺=   so₂↑ + h₂o

mgci₂ + 2naoh   = mg(oh)↓ +2 naci

mg²⁺ + 2ci⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)↓ +2na⁺ + 2ci⁻

mg²⁺   2oh⁻ = mg(oh)↓

koh + hno₃ = kno₃ + h₂o

k⁺ + oh⁻ + h⁺ + no₃⁻ = k⁺ + no₃⁻ + h₂o

oh⁻ + h⁺ = h₂o

k₂co₃ + h₂so₄ = k₂so₄ + co₂↑ + h₂o

2k⁺ + co₃²⁻ + 2h ⁺ + so₄²⁻ = 2k⁺ + so₄²⁻ + co₂↑ + h₂o

co₃²⁻ + 2h⁺   =   co₂↑ + h₂o

cuso₄ + 2koh   = cu(oh)₂↓ +   k₂so₄

cu²⁺ + so₄²⁺ + 2k⁺ + 2oh⁻   = cu(oh)₂↓ +   2k⁺ + so₄²⁻

cu²⁺ + so₄²⁺ + 2k⁺ + 2oh⁻   = cu(oh)₂↓

naoh + hcl = nacl   + h₂o

na⁺ + oh⁻ + h⁺ + cl⁻ = na⁺ + cl⁻   + h₂o

oh⁻ + h⁺ =   h₂o

реакции разложения-реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько простых.

катализаторы-вещества, которые изменяют скорость реакции, но после ее окончания остаются неизмененными.

оксиды- соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

ингибиторы-это вещества, способные замедлять протекание процессов или останавливать их.

катализаторы-это специфические белки, которые выступают как катализаторы, то есть изменяют скорость процессов, протекающих в организмах.