Сколько г оксида фосфора можно получить из 14 г фосфора?

Р+О2РО2
m(Р)=1моль*31г\моль=31г
m(РО2)=1 моль*(31+16*2)г\моль=63г
составим стехеометрическое соотношение m(Р)\m(Р)=m(РО2)\m(РО2)
                          14г\31г=х\63г
                           31х=882
                           х=28

Дано:                                                                          Решение:

V1 (р-ра) = 5 л = 5000 мл                                 m (в-ва) = w * m (р-ра)

плотность p (р-ра) = 1.050 г/ мл      m1 (р-ра) = p1 * V1 (р-ра) =1.050 г/ мл * 5000мл

w1 = 12% = 0.12                               = 5250 г

w2 = 0.5% = 0.005   

Найти:                                              m2 (в-ва) = w2 * m2 (р-ра)

m2 (в-ва) - ?                                      m1 (р-ра)= m2 (р-ра) =>  m2 (р-ра) = 5250 г

                                                         m2 ( в-ва) = 0.005 * 5250 г = 26.25 г

ответ: 26.25 г

SO2 оксид кремния (IV)(диоксид кремния) . Бесцветные кристаллы с температурой плавления +1713…+1728 °C, имеет высокую твёрдость и прочность.
Диоксид кремния — главный компонент почти всех земных горных пород(кремнезем- основная часть
песока, кварц, горный хрусталь, яшма, аметист, опал, составная часть глины,
ортоклаза).
2.
Химические свойства:
Оксиду кремния (IV)- кислотный оксид, ему соответствует
кремниевая кислота H3SiO4
Не
реагирует с водой
Реагирует со щелочами только при нагревании:  SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
Оксид
кремния (IV) растворяется в плавиковой ( фторводородной кислоте:
SiO₂ + 6HF (конц.) = H₂[SiF₄] + 2H₂O
Оксид
кремния (IV) реагирует при славлении с солями летучих кислот ( карбонатами или
сульфитами ):
SiO₂ + Na₂СO₃ = Na₂SiO₃ + СO₂
Реагирует с металлами при сплавлении:
SiO₂ + 2 Mg = Si + 2MgO
Реагируя с углеродом при сплавлении.  При этом образуется карбид кремния ( карборунд ): SiO₂ + 3C = SiC + 2CO