Сколько атомов натрия в 46 граммах этого металла?

m=46 г

m(na)=23 г/мольn(na)=m/m=46/23=2 мольn=n*n(a)n(a) - число авогадро = 6,02*10^23n=2*6.02*10^23=12.04*1^23 атомов натрия!

 

 

500л                                                                                                                х

2c2h2      +    5o2  =  4co2+2h2o  + 2600кдж

2*22.4л

 

х= 500*2600/44.8 =58035,71кдж

1) найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁(р-ра)=v/p=50/1,1=45,5 г.

2) теперь определим массу нитрата серебра в растворе:

m(agno₃)=w(agno₃)*m₁(р-ра)/100=10*45,5/100=4,55 г.

3) определим массу чистой соляной кислоты в растворе:

m(hcl)=w(hcl)*m₂(р-ра)/100=5*20/100=1 г.

4) запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке:

agno₃+hcl=agcl+нno₃

4,

143,,5 г/моль

х=4,55*36,5/143,5=1,16 г - должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет.

5) снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось:

agno₃+hcl=agcl+нno₃

                1

                36,,5  г/моль

х=1*143,5/36,5=3,93 г.

ответ: m(agcl)=3,93 г.