Дайте характеристику hf, hcl, hbr, hi, h2s, h2so3, h2so4, hno3, hno2, h3po4, h3po4, h2co3 hch3coo и h2sio3 по плану 1 по кол-ву атомов h способных замещаться атомами ме 2 по наличию о 3 по растворимости в воде (растворимые и нерастворимые(слабо)) 4 по силе электролизации(сильные слабые) 5 по стабильности (стабильные нестабильные) 6 по летучести(летучие нелетучие) 7 формула электрической диссоциации

формула медного купороса -  сuso4∙5н2o. однако  его  координационная  формула:   [сu(н2o)4]so4∙н2o.  синий цвет  медного купороса  или  водных  растворов солей  меди обусловлено  ионом  [[сu(н2о)4]2+. ион  меди  сu2+ —  бесцветный.  при нагревании  медного купороса  образуется  безводный сульфат меди  белого или  серовато-белого цвета,  от  примесей  оксида меди  (ii).  когда  на  такой порошок  подействовать  водой,  он  снова  приобретает  сине-голубого  цвета.

Молярная маса натрия примерно 23г/моль, в 1 моль ионов натрия(na⁺)    6,02*10²³   частиц. cоответственно, получаем примерную масу одного иона натрия 23/(6,02*10²³ ) г? или ~3,82*10⁻²³   гмолярная   масса   сульфат-иона   примерно = 96 г/моль.   масса   сульфат-иона = 96/ 6,02 *   10²³ = 16*10⁻²³ г. молярная   масса   гидроксид   иона = 17 г/ моль. масса   гидроксид-иона =17/6,02 *10²³ = 2,8 * 10⁻²³ г молярна   масса   иона   аммония = 18 г/моль. масса   иона   аммония =  18/6,02 * 10²³ = 3 * 10⁻²³ г