Кислоты с металлами(4), кислоты с основными (4), кислоты с солями образуя в продуктах нерастворимые или неустойчивые вещества(4) кислоты с основаниями(4) составить !

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
3BeO + 2H3PO4 = Be3(PO4)2 + 3H2O
NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
HgCl2 + 2NaI = HgI2↓ + 2NaCl
CrBr₂ + 2CH₃-COOK = (CH₃-COO)₂Cr↓ + 2KBr

Если концентрация раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

Если выразить концентрацию полученного раствора через Х  и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса  растворенного вещества не изменяется то можем записать:

1) Для первой задачи:

0,4*100 = (100 + 300)*Х

40 = 400Х

Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)

2) Для второй задачи:

0,08*1600 = (1600 - 400)*Х

128 = 1200Х

Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)

1) Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака. 
10% от 100 л это 10 л. 
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
 4 моль                     Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль                      1 моль

находим количество вещества соли Х= 2 моль.

Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)

Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%