Идля ацетилена, и для пропина характерны: а) тетраэдрическая форма молекулы б) sp-гибридизация всех атомов углерода в молекуле в) реакция гидрирования г) наличие только σ-связей в молекулах д) горение на воздухе е) реакции с запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке (без пробелов и других символов

вде и все, прости что написал лишнее, просто требует более 20 символов: d

 

Дано: m(р-ра naoh)=40г. ω%(naoh)=10% m(na₂so₃ 1. определим массу гидроксида натрия в его растворе: m(naoh)=ω%(naoh)×m(р-ра naoh)÷100%=4г. 2. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества n в его 4г.: m(naoh)=23+16+1=40г./моль n(naoh)=m(naoh)÷  m(naoh)=4г.÷ 40г./моль=0,1моль 2. запишем уравнение реакции: 2naoh + h₂so₃ = na₂so₃ + 2h₂o 3. по уравнению реакции из 2моль щелочи образуется 1моль сульфита натрия, значит из 0,1моль щелочи образуется 0,05моль сульфита натрия. n(na₂so₃)=0,05моль 4. определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 0,05моль:   m(na₂so₃)=  23x2+32+16x3=126г./моль m(na₂so₃)=n(na₂so₃)х m(na₂so₃)= 0,05моль  х  126г./моль=6,3г.5. ответ: образуется 6,3  г.сульфита натрия.

Дано:   ρ(h2so4)=1,727 г/млω(h2so4)=80%=0,8vp-pa(h2so4)=500 мл ρp-pa(h2so4)=1,303г/мл ωp-pa(h2so4)=40%=0,4 ρ(н2о)=1 г/мл   v(v(       решение. 1.          находим массу раствора, которую необходимо приготовить: mp-pa=500 мл·1,303 г/мл=651,5 г 2. находим массу серной кислоты, которая должна содержаться в 40%-ном растворе:   mp-pa(h2so4)=651,5 г ·0,4=  260,6 г3. вычисляем массу серной кислоты 80%-го раствора:   m(h2so4)=260,6 г/0,8 = 325,75 г4.вычисляем массу воды, необходимую для приготовления 651,5 г раствора серной кислоты 40%-ной концентрации: m(h2o)=mp-pa-m(h2so4); m(h2o)=651,5  г – 325,75 г =325,75 г5.  высчитываем объем воды: v(h2o) = 325.75 г/1 г/мл = 325,75 мл 6. высчитываем объем кислоты:     v(h2so4) = 325,75 г/1,727 г/мл = 188,62 мл  

ответ: для приготовления 500 мл 40%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,303 г/см3 необходимо взять воды 325,75 мл и 188,62 мл 80%-ной серной кислоты.