Скарточка № 1 1. выбрать из предложенных реакций реакции соединения, составить уравнения, расставив коэффициенты: p + o2 ⇒ p2o5 nh4cl ⇒ nh3 + hcl k2o + h3po4 ⇒ k3po4 + h2o n2 + o2 ⇒ no cuo + h2so4 ⇒ cuso4 + h2o 2. допишите уравнения реакций, определите их тип: mgo + hcl ⇒ koh + h3po4 ⇒ mg + hcl ⇒ 3. найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип: na + hcl ⇒ nacl kclo3 ⇒ k2so4 + h2o na + cl2 ⇒ nacl + h2 koh + h2so4 ⇒ kcl + o2 4. при взаимодействии пар каких веществ образуется осадок? напишите уравнения реакций. назовите полученные вещества. нитрат серебра и фосфат калия гидроксид калия и соляная кислота сульфат меди и гидроксид натрия 5. закончите уравнения реакций, укажите их тип. c + … ⇒ co2 ki + cl2 ⇒ … + i2 mno2 + al ⇒ … + … bao + … ⇒ baso4 + h2o h2o ⇒ … + o2

1)  4  p + 5  o₂ = 2  p₂o₅.  n₂ + o₂ = 2  no. 2) mgo + 2 hcl = mgcl₂ + h₂o - реакция обмена. koh + h₃po₄ = k₃po₄ + h₂o - реакция обмена. mg + 2  hcl = mgcl₂ + h₂  ↑ - реакция замещения. 3) 2  na + 2  hcl = 2  nacl + h₂  ↑ - реакция замещения. 2  kclo₃ = 2 kcl + 3 o₂ - реакция разложения. 2  na + cl₂ = 2  nacl - реакция соединения. 2  koh + h₂so₄ = k₂so₄ + 2  h₂o -  реакция обмена. 4) 3  agno₃ + k₃po₄ = 3  ag₃po₄  ↓ + kno₃ - фосфат серебра и нитрат калия. cuso₄ + 2  naoh = cu(oh)₂ ↓ + na₂so₄ - гидроксид меди и сульфат натрия. 5) c + o₂ = co₂ - реакция соединения. 2  ki + cl₂ =   2  kcl + i₂ - реакция замещения. 3  mno₂ + 4  al = 2  al₂o₃ + 3  mn - реакция замещения. bao + h₂so₄ = baso₄↓ + h₂o - реакция обмена. 2  h₂o = 2  h₂ + o₂ - реакция разложения.

Объяснение:

1)Хоть у алюминия электропроводность ниже, чем у той-же меди, провода из него делать дешевле, поэтому его часто используют.

2) У сплавов алюминия большая ударная прочность.

4) Алюминий обладает хорошей пластичностью, из-за чего хорошо поддаётся обработке.

5) Из-за вышеописанной пластичности и небольшой стоимости.

6) Из-за высокой кислотности рассола алюминий начнёт окисляться, что может негативно сказаться на вкусовых качествах продукта

7) Алюминий не взаимодействует с концентрированными кислотами, только с разбавленными.

Объяснение:

У промисловості зазвичай кисень отримують з повітря. Спочатку повітря очищають від пилу, вуглекислого газу і водяної пари, після чого зріджують при стисненні і охолодженні до 200 ° C. Рідке повітря являє собою суміш в основному азоту і кисню. Рідкий азот починає випаровуватися при більш низькій температурі (-196 ° C), ніж кисень (-183 ° C). Тому, якщо повільно нагрівати рідке повітря, то азот починає випаровуватися раніше, а кисень залишається в рідкому стані. Процеси скраплення і випаровування повторюють безліч разів, в результаті чого азот і кисень вдається розділити. Кисень і інші гази зберігають у спеціальних посудинах з подвійними стінками, між якими знаходиться вакуум