1. составьте электронные формулы следующих элементов кальций, фосфор, натрий, бром. покажите как из их атомов образуются ионы-катионы, анионы. 2. из 5% -ного раствора массы 250г выпарили 75г воды. вычислите % нового раствора. 3. смешали 10г 20% - ного раствора и 30г 5% -ного раствора. вычислите процентное содержание полученного раствора. 4. вычислите моль : 60г h2s, 50г feso4, zn(no3)2 25г.

Дано:                                                                                           решение: m(c2h6) = 10 г                                                n(c2h6) = m(c2h6) / mr(c2h6) = 10/ 30 = 0,33 мольmr(c2h6) = 30 г/моль                          v(c2h6) = n(c2h6) * vm = 0,33 * 22,4 = 7,4 лvm=22,4 л/мольнайти: v(c2h2) =?

Уравнение экзотермической реакции: 2н2+о2=2н2о+571,6 кдж продукт, образующийся в результате горения - вода. если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. н2+s=h2s при взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород нcl: h2+cl2=2hcl одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с металлов. например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (ii) с водородом. пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (ii) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. к ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. сначала нагревают пробирку с оксидом меди (ii). затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. в результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. этот процесс называется восстановлением. водород отнимает кислород у оксида. уравнение реакции: cuo+h2=cu+h2o при обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. в результате реакции, образуются гидриды: 2 na+ h2=2 nah гидрид натрия ca+h2=cah2 гидрид кальция 2al+3h2=2alh3 гидрид алюминия водород бурно реагирует со многими неметаллами. при взаимодействии водорода с некоторыми основными , можно получить чистые металлы. в этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.