Решите . ! 1. определить степень окисления элементов в следующих соединениях: so2, h2so4, fecl2, kclo3, nh3, p2o5. 2. расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции, составьте схему электронного : а) kclo3 + p → p2o5 + kcl. б) fe2o3 + h2 → fe + h2o 3. вычислить массовую долю растворенного вещества, если в 68 г воды растворили 12 г соли. 4. сколько молей водорода необходимо для реакции с оксидом меди массой 4 грамма? 5. записать уравнения реакций горения сложных веществ, расставить коэффициенты: а) c2h4 б) c3h8

1) SO2 - S+4,O -2; H2SO4 - H+1,S+6,O-2; FeCl2 - Fe+2,Cl-1;KClO3 - K+1,Cl+5,O-2;NH3 - N-3,H+1;P2O5- P+5,O-2
4)CuO+H2 = Cu + H2O
m(H2)-x
x = (4*2)/80= 0,1 г
n = m/M
M(H2) = 2
n = 0,1/2 = 0,05 моль
5)C2H4 + 3O2  = 2CO2  + 2H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

Объяснение:

CaCl2 + NaNO3 = реакция не идёт

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

Ca(2+)+2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl↓

Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓

Na2SO4 + KOH = реакция не идёт

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4

2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3↓ + 6K(+) + 3SO4(2-)

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

FeSO4 + Cu = реакция не идёт

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Cu(2+) + SO4(2-) + Fe(0) = Fe(2+) + SO4(2-) + Cu(0)

Cu(2+) + Fe(0) = Cu(0) = Fe(2+)

ответ разместил: Гость

пишем 2 уравнения реакции:

1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

2)c6h6+3cl2> c6h6cl6

для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)

m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г

c6h6+3cl2> c6h6cl6

по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)

найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль

значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)

найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г

тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)

x г 2,13 г

mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

m=87г/моль 71г/моль

m=87 г 71 г

пропорция: x/87=2,13/71

=> x=87*2,13/71=2,61 г

ответ: 2,61 г