Гидроксид алюминия можно получить, действуя на раствор его соли: 1) сульфатом натрия 2) избытком гидроксида калия 3) карбонатом калия 4) карбонатом кальция 10-3-8. гидроксид алюминия в лаборатории можно получить а) спеканием а12o3 с едким натром б) действием раствора аммиака на а12(so4)3 в) обработкой а1с13 раствором na2s г) по реакции в растворе а1(nо3)3 + naoh (избыток) = д) пропусканием в раствор na[al(oh)4] углекислого газа 1)а, б, д 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, д

ответы на задания
1 - 2
10-3-8 = 2

при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.

природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.

при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.

необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.

формула воды     н2o

свойства воды:

    1.вода реагирует со многими   металлами и неметалами   с выделением водорода

      2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока

      3.вода реагирует со многими     неметаллов

        4.некоторые   оксиды металлов   также могут вступать в реакции соединения с водой.

        5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты

        cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o

взаимодействия воды:

1.zn   + h2o   -> zno +   h2

3fe   +   4h2o   ->   fe3o4   +   4h2

2.c + h2o -> h2   + co

3.so3 +h20 -> h2so4

4.cao + h2o -> ca(oh)2

5.c + h2o -> h2   + co