Расставьте коэффициенты в ниже схемах реакций и укажите типы каждой реакции al+s=al2s3 zn+hcl = zncl2+h2 kclo3=kcl + o2

1) реакция соединения

2) р. замещения

3) р. разложения

2al+3s=al2s3

2zn+2hcl=zncl2+h2

6kclo3=6kcl + o2

    7 моль               х г                                         х л     2 al           +       6hcl       ->       2alcl3       +   3 h2 n=2 моль             n=6 моль                               n=3 моль                             м = 36 г/моль                       vm=22,4 л/моль                             m=216 г                                 v = 67,2 л 7 моль al     -   х г hcl 2 моль al   -     216 г hcl m(hcl) = 7 * 216 / 2 = 756 г 7 моль al     -     х л н2 2 моль al     -   67,2 л н2 v(h2) = 7 * 67,2 / 2 = 235,2 л

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а 11. 4al +3o2=2al2o3   al⁰-3e=al⁺³ - восстановитель о2+4е=2о⁻²- окислитель al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl   al⁺³+3cl⁻+3na⁺+3oh⁻=al(oh)3↓+3na⁺+3cl⁻ al⁺³+3oh⁻=al(oh)3↓ al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 12.al2o3+h2=2al +3h2o определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200  х  0,49=98 грамм   n(al2o3)=98/102=0,96моль ,где мг(al2o3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(al) m(al)=27х1,92=51,88 грамм. хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.