(nh4)2so4+koh=k2so4+2nh3+2h2o написать в ионной форме и рассчитать константу равновесия

Полная форма: 2nh4+  +  so42−  +  2k+  +  2oh−  =  2k+  +  so42−  +  2nh3  +  2h2o   краткая форма: 2nh4+  +  2oh−  =  2nh3  +  2h2o константу равновесия можно тут только выразить, рассчитать невозможно из-за отсутствия данных kc = [nh3]^2 / [nh4+]*[oh-]

C -> CaС2 -> C2H2 -> CO2 -> CO

2C + Ca -> CaC2
С расставленными степенями окисления:
2С(0) + Са(0) -> Са(+2)С2(-)
С(0)--(+1ē)-->C(-) | 1 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2|×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
Реакция не окислительно-восстановительная.

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
С расставленными степенями окисления:
2C2(-)H2(+) + 5O2(0) -> 4C(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
C(-)--(-5ē)-->C(+4) | 5 | ×4
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×5
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

CO2 + C -> 2CO
С расставленными степенями окисления:
C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)
C(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2| ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

        6,4 г                                     х г     2ch3-oh     +     2k   ->     2ch3-ok     +     h2 n=2 моль                                 n=2 моль м = 32 г/моль                         м = 70 г/моль m=64 г                                     m=140 г 6,4 г сн3он     -     х г сн3ок 64 г сн3он       -     140 г сн3ок m(ch3ok) = 6,4 * 140 / 64 = 14 г