Из формул веществ выпишите в 4 столбика: 1.1 оксиды 1.2 гидроксиды 1.3 кислоты 1.4 соли na2co3, cao, h2s, so2, na2o, fe2o3, ch4, p2o5, hno3, li2o, kno, nh3, k2o, k(oh), hcl

оксиды: сao so2 na2o fe2o3 p2o5 li2o k2o

гидрооксиды: koh

кислоты: h2s   hno3 hcl

соли: na2co3 kno3

еще недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в 1978 в породах сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий – в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько микрометров). в лунном грунте, доставленном на землю из районов морей кризисов и изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий. предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа. известно, что при нагревании галогенидов алюминия – хлорида, бромида, фторида они могут с большей или меньшей легкостью испаряться (так, alcl3 возгоняется уже при 180° c). при сильном повышении температуры галогениды алюминия разлагаются, переходя в состояние с низшей валентностью металла, например, alcl. когда при понижении температуры и отсутствии кислорода такое соединение конденсируется, в твердой фазе происходит реакция диспропорционирования: часть атомов алюминия окисляется и переходит в привычное трехвалентное состояние, а часть – восстанавливается. восстановиться же одновалентный алюминий может только до металла: 3alcl ® 2al + alcl3. в пользу этого предположения говорит и нитевидная форма кристаллов самородного алюминия. обычно кристаллы такого строения образуются вследствие быстрого роста из газовой фазы. вероятно, микроскопические самородки алюминия в лунном грунте образовались аналогичным способом.

Дано: m(р. ch3oh) = 40 г. w(ch3oh) = 96 % m(р. hcooh) = 60 г. w(hcooh) = 40 % w(выход) = 90% найти: m(hcooch3) - ? решение: ch3oh + hcooh = hcooch3 + h2o  m(ch3oh) = 40 * 0.96 = 38.4 г. m(hcooh) = 60 * 0.4 = 24 г. m(ch3oh) = 32 г/моль n(ch3oh) = 38.4/32 = 1.2 моль m(hcooh) = 46 г/моль n(hcooh) = 24/46 =  0.52 моль спирт взят в избытке, расчёт делаем по кислоте: n(hcooch3): n(hcooh) = 1: 1 n(hcooch3) = 0.52 моль m(hcooch3) = 60 г/моль  mтеор.(hcooch3) = 60 * 0.52 = 31.2 г.  mпр.(hcooch3) = 31.2 * 0.9 = 28.08 г.  ответ: mпр.(hcooch3) = 28.08 г.