Распознать растворы kno3, mg(no3)2, ca(no3)2

1)  алюминий  (с латинского  -  квасцы) 2а)  номер  13 2б)  3 период 2в)  3  группа 2г)  главная 3)  al  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 4а)  валентность  по водороду 3 4б)  валентность  по кислороду 6 5)  металл 6)  al2o3  -  оксид алюминия, свойства - амфотерный оксид al2o3+6hcl(конц)=2alcl3+3h2o al2o3+2naoh=h2o+2naalo2  (алюминат  натрия) 7)  al(oh)3  - гидроксид  алюминия, свойства - амфотерный гидроксид al(oh)3+3hcl(разб)=alcl3+3h2o al(oh)3+naoh(конц)=na[al(oh)4]  тетрагидроксиалюминат  натрия al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 8)  летучие  соединения могут встречаться среди органических соединений алюминия.  вообще алюминию не свойственны летучие соединения.

Да простенькая . уравнения реакций: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 рассчитаем общее количество вещества углекислого газа: n = v/vm = 7,84л/22,4л/моль = 0,35 моль пусть n(mgco3) = х моль пусть n(caco3) = y моль тогда: m(mgco3) = n*m = x моль*81 г/моль = 81х г m(caco3) = n*m = y моль*100 г/моль = 100y г составим уравнение: 91x + 100y = 31 далее: из уравнений реакций следует: n(co2) = n(mgco3) = х моль n(co2) = n(caco3) = y моль составим уравнение: x + y = 0.35 из этих уравнений составим систему: решая эту систему получим: x = 0,21 y = 0,14 (можно я не буду писать решение системы: ) если по поводу решения системы будут вопросы - пиши в лс, будем разбираться) рассчитаем массы карбонатов в смеси: m(mgco3) = 81*x = 81*0,21 = 17 г m(caco3) = 100*y = 100*0,14 = 14г рассчитаем массовые доли: w(mgco3) = m(mgco3)/m(смеси) = 17г/31г = 0,45 или 55% w(caco3) = m(caco3)/m(смеси) = 14г/31г = 0,55 или 55% ответ: