При сливании известковой воды, содержащей 37 грамм ca(oh)2 , с раствором фосфорной кислоты объемом 125 миллилитров( массовая доля h3po4 32.7% плотность 1, 20) выпал осадок . какая соль выпала в осадок? !

Дано:
m(Ca(OH)2) = 37 г
V(p-pa H3PO4) = 125 мл
ω(H3PO4) = 32.7% = 0,327
ρ(H3PO4) = 1,2 г/мл
Найти - соль
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
ν(Сa(OH)2) = 37 г/74 г/моль = 0,5 моль
m(p-pa H3PO4) = 125 мл*1,2 г/мл = 150 г
m(H3PO4) = 150 г*0,327 = 49 г
M(H3PO4) = 98 г/моль
ν(Н3РО4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4↓ + 2H2O
ответ: В осадок выпадает гидросульфат кальция

В 500 г исходного раствора содержится 500*0,25=125 г растворенного вещества. При добавлении воды масса растворенного вещества не изменится, изменится только масса раствора. В разбавленном растворе те же 125 г растворенного вещества составляют 10 % (или 0,1) от массы раствора. Отсюда масса разбавленного раствора должна быть равна 125/0,1=1250 г. Значит нужно добавить 1250-500=750 г воды. Объем добавляемой воды определяется делением массы добавляемой воды на плотность воды. Для не очень точных расчетов подобного рода плотность воды принимают равной 1000 кг/м^3 (1000 г/л, 1 г/мл) . Тогда нужно добавить 750 мл воды. При точных расчетах нужно брать точное значение плотности, которая зависит от температуры. Например, при 25 °С плотность воды равна 997,07 кг/м^3 (http://www.chemport.ru/data/data35.shtml) или 0,99707 г/мл. Значит, если использовать воду с температурой 25 °С, то нужно взять 750/0,99707=752,2 мл.

Водородом восстановятся металлы из их оксидов,стоящие в ряду напряжения правее Fe,включая его самого. Из данного переченя оксидов подойдут оксиды олова и никеля. NiO(тв.)+H2(г.)=Ni(тв.)+H2O(г.), ΔH°реакции=∑ΔH°прод-∑ΔН°исх, ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(-241,81+0)-(-239,7+0)=-2,11 кДж, ΔS°реакции=∑S°прод-∑ΔS°исх, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )= (188,72+29,9)-(130,52+38,0)=50,1 Дж/K=0,0501 кДж/К, ΔG°=ΔH°-TΔS°, ΔG°реакции=(-2,11)-298×0,0501=-17,04 кДж, SnO2(тв.)+2H2(г.)=Sn(тв.)+2H2O(г.), ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )=( -241,81×2)-(-577,63+0×2)=94,01 кДж, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(188,72×2+51,55)-(130,52×2+49,04)=118,91 Дж/К=0,11891 кДж/К, ΔG°реакции=94,01-298×0,11891=58,57кДж.