Запишите формулы и названия аллотропных модификаций: кислорода углерода

O2 - кислород , O3 - озон; у углерода 2 самые распространённые аллотропные модификации: алмаз и графит, у обоих формула C

а) порядковый номер 17, название Cl хлор, активный неметалл, входит в группу галогенов, атомная масса 35,5
б) номер периода 3, малый.
в) номер группы 7 (VII),
по устаревшей классификации - элемент главной подгруппы VII группы
г) строение атома, электронная формула 3s2 3p5.
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления.
(валентность I) СО: +1, −1, 0 ЭФ: 3s2 3p5
(валентность III) СО: +3 ЭФ: 3s2 3p4 3d1 
(валентность V) СО: +5 ЭФ: 3s2 3p3 3d2
(валентность VII) СО: +7 ЭФ: 3s1 3p3 3d3
д) формула высшего оксида, характер его. Cl2O7 кислотный оксид, степень окисления +7

перманганат калия окисляет многие вещества, причем окисление можно

проводить как в кислой, так и в нейтральной или щелочной среде.

Окисление перманганатом калия в кислой среде:

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H 2 SO4 =

= 5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H 2 O

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5

Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1

В кислой среде ион марганца присоединяет

пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) =

M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль.

Ион железа теряет один электрон, поэтому

эквивалентная масса FeSО4, равна его молярной массе, т. е. 151,91

г/моль.

Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:

3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K 2 SO4

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3

Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1

В нейтральной среде ион марганца

присоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалента

Мf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль. Ион железа теряет

один электрон, поэтому эквивалентная масса FeSО4 равна его молярной

массе, т. е. 151,91 г/моль. Окисление перманганатом калия в щелочной

среде:

FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH )3 + K 2 MnO4 + K 2 SO4

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 1

Mn 7 + + e − = Mn 6+ 1

В щелочной среде молярная масса эквивалента перманганата

калия равна его молярной массе, так как ион марганца присоединяет

один электрон; молярная масса эквивалента FeSО4 равна его молярной

массе, так как ион железа теряет один электрон.

Окисление перманганатом калия проводят преимущественно

кислой среде, так как окислительная перманганата калия в

кислой среде значительно выше, чем в нейтральной и щелочной:

окислительно-восстановительный потенциал пары Мn04-/Мn2+ в кислой

среде равен 1,51 В, а в нейтральной среде потенциал пары Мn04-/Мn02

равен 0, 59 В.

В кислой среде ионы МnО4-; окрашены в красно-фиолетовый цвет

и восстанавливаются в почти бесцветные катионы Мn2+, что позволяет,

не используя индикатор, установить точку эквивалентности. В качестве

Объяснение: